离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(97)

［师］观察制得的气体具有什么颜色，其气味如何？ ［师］介绍闻气体气味的方法。

［生］黄绿色，有刺激性气味的气体。［师］这时法国化学家贝托雷继续研究氯气。他想：制得的气体物质是单质还是化合物呢？ ［师］他发现氯气能溶于水中形成溶液。

［展示］展示一瓶氯水溶液 ［问］氯水溶液呈什么颜色？说明有什么微粒？ ［生］淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

［师］他发现溶有氯气的水溶液，在光照下可以分解成盐酸和氧。贝托雷以此判断出氯气是盐酸和氧结合成的：氯＝盐酸＋氧。

［动画演示］氯水光照分解的动画。

［师］他认为氯气是盐酸和氧结合得很松散的化合物，即氯气是一种比盐酸具有更复杂的结构、更大的分子量的化合物。因此将 氯气称作“氧化盐酸” 。

［师］1809 年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾（当时金属钾已被戴维用电解法制得，并证明钾是一种元素。

）和铁等与盐 酸气（HCl）反应，结果分别得到氯化钾与氢和氯化铁与氢气。

这些实验证明，不是氯气分解成盐酸和氧，而是盐酸分解成氯和氢。

［师］接着盖·吕萨克和泰纳把同量的氢气和氯气混合在一起，静置数日，或稍微加热，或露置日光中，都能化合成盐酸气，证 明了盐酸的组成。

［实验］氢气在氯气中燃烧的实验。

［师］后来，戴维开始进行了研究，他重做盖·吕萨克和泰纳合成盐酸的实验，并证实氯和氢化合成盐酸的结论是正确的，除了 稍有水的痕迹外，没有其它杂质。他又想尽了一切办法也不能从氧化盐 酸中把氧夺取出来。他说：

“即使木炭被伏打电堆烧成白 热状态，也不能使氧化盐酸气发生任何变化，我多次重复这种实验，结果都是一样，因此我怀疑这些物质中是否存在着氧。

”他 感到只有认为氯是一种元素，那么有关氯的所有实验才能得到合理的解释。1810 年 11 月，戴维在英国皇家学会宣读了他的论文， 正式提出氯是一种元素。他将这种元素命名为 Chlorine（中译名为氯） ，意为黄绿色的，简写为 Cl。

［师］氯气自 1774 年被舍勒发现，到 1810 年被戴维确认为是一种元素，其间经历了 36 年。

［师］写出 Cl 原子的结构示意图。

［生］+17 2 8 7 ［师］Cl 原子最外层有 7 个电子，两个原子共用一对电子对就都达到了 8e 稳定结构，所以氯分子式为 Cl2。请写出氯气的电子式。

［生］ ［师］所以氯气分子是双原子分子，其结构式可表示为 Cl-Cl。

［展示］氯气的双原子结构。

［师］既然氯气是一种单质，那么氯水溶液是什么物质能见光分解生成盐酸和氧气？ ［师］因为氯气除溶于水外，有一部分还与水发生了反应。从元素组成看，氯水中含有 Cl、H、O 元素，可能有什么离子？ ［生］Cl-和 H+ ［师］如何通过实验证明？ ［生］加酸化的硝酸银溶液和紫色石蕊试液 ［学生分组实验］①向氯水溶液中加入酸化的硝酸银溶液； ②向紫色石蕊试液中加入氯水溶液。

［师］从实验①中看到了什么现象？ ［生］生成了白色沉淀。

［师］那说明溶液中有什么微粒？ ［生］Cl-。［师］实验②中看到了什么现象？ ［生］石蕊试液先变红后褪色。

［师］变红说明氯水溶液中有 H+ 吗？ ［生］有。

［师］有一新问题出来了，石蕊试液为什么又褪色了？一定有物质与石蕊发生了反应。是什么物质呢？溶液中有 H+ 和 Cl-，可认 为是盐酸，盐酸能否使石蕊试液褪色？ ［生］不能。

［师］是什么物质使石蕊试液褪色呢？我们先推测氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H 2O= HCl+___________。

［生］Cl2+H2O=HCl+HClO ［师］生成的物质叫次氯酸，是一种弱酸。