离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(23)

学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：

①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔） （讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。12（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。） 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法， 各分类方法由于划分的依据不同而有不同 的使用范围 （复习）反应 H2 + CuO = Cu + H2O 中 H2 因得氧发生氧化反应，最终 H 的化合价从 0 价升高 到+1 价；CuO 因失氧发生还原反应，最终 Cu 的化合价从+2 价降低到 0 价。得出氧化还原反 应与化合价升降的关系。

第二课时 （设问） 为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？ （培养学生 由表及里的逻辑性思维）以 NaCl 、HCl 的形成加以分析。

（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。

（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看情况。

（讲述）氧化剂、还原剂概念 要求：

理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原； 氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。

为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑） 和口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产 物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧 化产物 （充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法 （联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义 （总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。

（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。

）5、板书设计第一节氧化还原反应一、氧化还原反应 1．概念：从得失氧分析 2．特征：从化合价的变化分析 3．本质：从电子转移分析 C+CuO====Cu+CO↑ 得氧：C 氧化反应 化合价升高 失电子 失氧：CuO 还原反应 化合价降低 得电子 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系三、氧化还原反应中各种关系分析与应用13第三章 金属及其化合物§3.1 金属的化学性质（第 1 课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：

本章开始学生初步、 系统地接触元 素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生 初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应 原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地 学习后一章非金属及其化合物的内容。

1.2 教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1．知识目标：了解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质 和金属的原子结构的关系， 2.技能目标：

初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

体验通过实验 发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。