离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(7)

（4） 最后来一组简单的计算探究题， 学生做完后， 自己推出物质的量 n,阿伏加德罗常数 NA , 粒子数 N 之间的运算关系。

（6） 教学意图：让学生自己推导物质的量 n,阿伏加德罗常数 NA ,粒子数 N 之间的运算关系，增 加学生学的成就感和信心。

5.3 深入引导，总结提高（3）: 小结采取学生先小结， 老师后总结的方式 （本节课介绍了阿伏加德罗常数、 摩尔、 物质的量、 概念及相互关系。

知道了物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的 基本物理量。对本节内容作一个简要回顾。重温一下三个名词，一个公式，并认识了一个伟 大的科学家。使知识条理清晰。

） 【设计意图】1、训练学生概括总结的思维能力 2、实施以主动建构为基础的精简教学策略， 以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点， 及各知识点之间的内在联系， 使学生知识系 统化，网络化。

5.4 巩固练习，及时反馈（4）基本概念的构建基本完成。趁热打铁，来几组针对性的课堂 练习。练习的难度要控制得简单、直接、明了。题目中所涉及到对重点概念的理解和应用。

对物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和计算公式都有所考察。

本节课的教学设计是按照概念的学习过程来完成的。

通过设计的问题， 引导学生在探究 中学习、在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，在以前研究物质量的关系的 基础上进一步深化，重新构建以物质的量为中心来讨论化学变化中的量变关系的知识网络。

六．板书设计 力求清晰、完整，突出重点，起到提纲挈领的作用 第三节.物质的量 一．物质的量 1.是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2.注意：是一个物理量，专用名词，不能增减 符号为 n二：摩尔——物质的量的单位 简称 摩，符号 mol 1. 1mol 粒子的数目是 0.012Kg 12C（原子核里含 6 个质子和 6 个中子）中所含的碳原子 数 2.注意点：

（1）只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 1mol 小米（ 错 ） （2）使用摩尔时必须指明粒子的名称或化学式 1mol 氢（ 错 ） 三: 阿伏伽德罗常数: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数目 符号: NA；单位是：mol-1； 近似值：6.02×1023 四:物质的量== 微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

质量 （宏观） 物质的量 粒子数（微观）0.012Kg12C约为 6.02×1023 个 C元素与物质的分类说课稿（鲁科版） （第一课时） 各位老师、同学：

大家好， 今天我要讲的这节课是鲁科版教材， 化学 1 第 2 章第 1 节 《元素与物质的分类》 第 1 课时的内容。下面我将从教材、教法、学法、教学程序、板书设计、教学反思六个部分 对本节课作如下说明：

一、说教材 （一）学生情况和知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、 酸、 碱、 盐、 氧化物的一般性质， 但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质， 尚未从一类物质的角度认识物质的性质， 更 未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点 认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础 上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。这一方面将初中学习的内 容进行梳理，另一方面又可为后面大量的元素化合物知识学习奠定基础。

（二）教学目标 (1)知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物 质中存在；了解 110 多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单 分类法；单质，化合物之间的关系。