离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(89)

① 对一定量的气体加热升温，分子间距会 ② 对一定量的气体加压，分子间距会 ③ 如果温度相同、压强相同，那么分子间距也会 ，它的体积会 ，它的体积会 。

。

。得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏观看气体体积由物质的量、温度和压强决定。达成学习目标 6。扩 展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。由此可得到很多推论，如同温同压下相同体积的任何气体具有相同 数目的分子－阿伏加德罗定律。

【环节五】小结 小结：这节课要解决的 6 个问题你能回答吗？ 作业：

（略） 。注意 2 点，为了培养学生地自我效能感，作业之前，让学生预测自己的完成情况；完成之后，教师给予积极地 归因性评价。

附：板书设计 二、气体摩尔体积 1.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。

2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。

3.在标准状况下，气体的摩尔体积是 22.4L/mol 4.公式：V=n×Vm5.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。

6.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定。第二节气体摩尔体积说课稿（第一课时）一、 1、教材分析 教材的地位及作用 本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学 习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出 1mol 几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是 不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下 1mol 气体的体积，引出气体摩尔体积 的概念。2、教学目标 ① 知识与技能使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

② 过程与方法Ⅰ 对比法：通过对比 1mol 固体、液体、气体的体积，加深学生对气体摩尔体积的认识。

Ⅱ 启发 — 归纳 — 应用：通过对比 1mol 固体、液体、气体的体积，师生活动总结规律：在相同的条件下，1mol 不同物质所 占的体积固体＜液体＜气体；相同的条件下，1mol 气体的体积近似相等。师生活动讨论决定物质体积大小的因素，并推导阿伏加 德罗定律及应用。

③ 情感目标兴趣是最好的老师，通过对 1mol 不同物质体积对比结果，激发学生的求知欲。激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意 识。通过气体摩尔体积的概念的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思 维方法。3、教学重难点 气体摩尔体积概念 二. 教学过程[复习提问] 1.1mol 物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？ [引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有 物质所占的体积上节课我们研究了 1mol 物质所具有的质量，这节课我们来讨论 1mol 物质所占的体积。

1.1mol 固、液态物质的体积 [提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V= m/p [投影] 计算 1mol 几种固、液态物质的体积，填表； 物质 粒子数 1mol 物质质量（g） 20℃ 密度（g/cm3） 体积（cm3）Fe Al Pb H2O H 2SO 46.02×1023 6.02×1023 6.02×102356 27 207 18 987.8 2.7 11.3 1(4℃ ) 1.837.2 10.0 18.3 18.0 53.66.02×1023 6.02×1023学生分组计算出 1molFe、Al、Pb、H2O、H2S O 4 的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm32.1mol 气态物质的体积 [投影] 计算标准状况下（0℃，101kPa） ，1mol H 2、O2、CO 2 气体的体积，并填表：