离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(36)

需作说明的是：第 6 周期中，57 号元素镧(La)到 71 号元素镥(Lu)，共 15 种元素，它们原子的电 子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第 7 周期中，89 号元素锕(Ac)到 103 号元素铹(Lr)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧 系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表 的下方。在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元 素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有 112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、116 号、118 号 元素。

[学生活动，教师板书] ［教师］罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？ ［学生］族序数。

［教师］A、B 又分别表示什么呢？ ［学生］A 表示主族，B 表示副族。

［教师］什么是主族？什么是副族？32［学生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫 做副族。

[总结]最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

（3）元素的性质与原子结构 我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构 示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

[思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？是否完全相同？ [学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只 有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样， 在化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

[教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

[实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观 察现象。同钠与氧气的反应比较。

[教师]观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。

[学生]钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA 族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属 钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。

设计意图：学生主动参与实验探究,产生好奇和疑惑，议论纷纷且探究热情高涨。通过实验、观察、 分析、讨论，使学生获得感性认识。同时培养学生操作能力和观察能力,培养学生的归纳能力和语言表 达能力。

[实验步骤]分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属 钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两 只培养皿中加入 2~3 滴酚酞，观察实验现象。

学生动手实验，记录现象。

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子 结构有关系吗？ [学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且还原性增加 [教师]由上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。

总结 1．我们了解元素周期表的结构。

2．通过讨论周期中第一主族（碱金属）的性质和原子结构的关系，大家应该，原子的结构 与元素的化学性质和物理性质存在必然的联系。我们可以说结构决定性质，究竟事实是不是这样呢？ 从结构能不能推导了元素的性质？我们将在下节卤族元素学习中验证一下。

五．教学反思 本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究 的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷，但由于 学生认知水平的差异性和学生实验能力水平的高低，可能不同类型的学生会有一定程度的差距，但只 要坚持，我想差距会缩小的。