离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(2)

四、教学程序 1.谈谈离子反应的导入：首先创设问题: ①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ 然后引出电解质,离子反应的本质.在对溶液中反应本质的深入了解， 学生在此环节还非常 薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：

（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？ （2）是离子反应？ （3）是什么离子参加反应？ ＋ － 2－ ＋ 结论：Ag ＋Cl =AgCl↓ CO3 ＋2H =H2O＋CO2↑ 教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际 参加反应离子的符号” 。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应， 而且表示了所有同一类型的离子反应。

这样导入课使学生对定义有本质理解。

把学生引入主 动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的 难点。

书中给离子方程式定义 “用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子 方程式” 。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难 电离的物质以及气体等仍用化学式表示” 。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质 或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质， 只 要是酸碱盐电解质， 溶于水的部分都能电离出自由移动的离子， 它们之间的反应是离子之间 2＋ 2－ 2－ ＋ 的反应。例：CaCO3 和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca ＋CO3 （溶解平衡）CO3 ＋2H =H2O＋CO2 ↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书 写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点， 也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应 是离子之间的反应，参加微粒是离子。

（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系 中的主要存在形式。

来决定写成离子形式还是写成化学式， 而不是用实际参加反应的离子的 符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接 受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰 乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式， 在稀溶液中以离子状态， 在浊 液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水） ，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第 2＋ 3 四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe ＋Cl2=Fe ＋ － － ＋ 2＋ ＋2Cl （2）2MnO4 ＋7H2O2＋6H =2Mn ＋6O2↑＋10H2O 这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：

（1）质 量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应） 。这种先激发学生的兴趣。让 学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：

由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法， 为了巩固知识并能训练学 生的创造性思维，我安排这样一组问题：

（1）Ba（OH）2 溶液能否导电？（2）能否用实验来 证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比 较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。