离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(22)

4、说教学程序 4.1 教材处理 （1）分散重点、难点：课时安排为 2 课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中 四种基本反应类型的关系。第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五 组概念。

（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的 表面现象再到电子转移的本质原因层层推进， 逐步深入； 并以基本类型反应与氧化还原反应 的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量 的应用、练习来巩固、深化和发展概念。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的 眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

（3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏 对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且 氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。比如 说：通过简单的反应（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）来记忆各个概念。这样就可以进行“透过现 象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

4.2 教学环节的解决办法 （1）重、难点的解决方法 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的 反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及 里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。11②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反 应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而 发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又 相互依存，二者缺一不可。

③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学 生运用概念分析问题和解决问题的能力。

（2）疑点的解决办法 ①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反 应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定. ②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失 电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易， 反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na 和盐酸反应比 Al 和盐酸反应剧烈。

③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有还原性； 处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以 一种性质为主。如 S、Cl2 以氧化性为主。

说明:以上所述解决办法将在教学中灵活运用,故下面教学程序将不再重述. 4.3 教学程序 依照教材的安排和特点， 结合学生的实际水平， 在教学中应以让学生掌握有关氧化还原 反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：

第一课时 [引课] （以激发学生的学习动机为主线， 通过提问， 讨论等形式，调动学生学习的积极性。） （实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO （提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应） Mg 得到氧发生氧化反应。

②H2 + CuO = Cu + H2O 此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应） CuO 失去氧发生还原反应。

科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原 反应概念。问②中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化-还原反应。由此可知 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性 的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。） （提问）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？ （学生：不是） 事实是氧化-还原反应。（学生愕然。） （激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识） （讨论）①②③三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。