离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(76)

（2）提醒学生注意醛基的写法：-CHO 或 在-CHO 中，H 和 O 的位置不能够颠倒。

2、乙醛的性质 （1）物理性质：通过观察实物了解乙醛物理性质（色、味、态），通过乙醛的水溶性实验了解乙醛能与水互溶。

（2）化学性质: （a）加成反应 将乙醛的官能团醛基中的碳氧双键与烯烃中的碳碳双键类比，得出乙醛能与氢气发生加成反应。同时由乙醛分子中加入氢 原子，引出有机化学中还原反应的定义，即有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应，说明乙醛具有氧化性。

CH3CHO+H 2 （b）氧化反应 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 乙醛催化氧化成乙酸，引出有机中氧化反应的定义。乙醛得氧叫氧化反应，具有还原性。

乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂(如银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 悬浊液)所氧化。

分析银镜反应时注意难点突破：

①乙醛发生银镜反应的实质是什么？ 乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同时 Ag 被还原成 Ag，银氨络离子释放出 NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而 NH3 极易溶于水难放出气体。

②该反应方程式如何书写？ 乙醛得到 1 个氧原子被氧化升 2 价，Ag+→Ag 被还原降 1 价，根据电子转移守恒故 A g(NH3)2OH 计量数配 2，4 个 NH3 分 子有 1 个成盐，剩 3 个 NH3 分子，2 个 OH— 提供一个氧原子给醛成酸，剩 2 个氢原子，1 个氧原子成 1 分子水。这样就可以让学 生在利用氧化还原原理分析的过程中科学地掌握一个有机化学中很难的化学方程式，避免了死记硬背。

工业上可采用该原理制水瓶胆，不过是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛，这为以后葡萄糖的学习奠定基础。

分析乙醛与新制的 Cu(OH)2 反应应注意以下几点 ：

① ② 如何配制新制的 Cu(OH)2 悬浊液？ 反应发生的条件：碱性环境、加热至沸腾。

③ 与银镜反应方程式类比分析得出乙醛与 Cu(OH)2 反应的方程式。

（三）课堂思考 乙醛能被 Ag(NH3)2OH 溶液氧化，乙醛能否被酸性 KM nO4 溶液、溴水氧化？会出现什么现象？乙烯与乙醛都能使溴水褪 色，原理是否相同？ （四）小结 醛既有氧化性，又有还原性。烃的含氧衍生物衍变关系：醇→ 醛→羧酸+CH3CH 2OH（五）课后思考：依据有关反应原理设计实验证明乙醇氧化的氧化产物为乙醛。

（六）板书设计 第五节 一、乙醛 （一）乙醛的分子结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH 3CHO （二）乙醛的性质 1、物理性质 2、化学性质 （1）乙醛的加成反应 CH3CHO+H 2 （2）乙醛的氧化反应 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH △ CH3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O △ CH3COOH+Cu2O+2H 2O CH 3CH 2OH 色、味、态、水溶性 或 乙醛 醛类CH3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH3CHO+2Cu(OH)2 （三）乙醛的用途说课小结：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，使学 生愉快地、顺利地、认真地学习课本知识从而提高能力，完成教学目标。

乙 烯 ——延边二中第十届青年教师大奖赛说课教案 本文就人教版高中《化学》第二册（必修）第四章第四节乙烯（第二课时）初步谈谈教学设计。1、教材分析与教学目标的确定 大纲对乙烯的教学 要求是掌握乙烯实验室制法，化学性质（跟溴水，高锰酸钾溶液的反应，燃烧等） ，加成反应，加聚反应 原理，简介聚乙烯合成，高分子化合物的概念，了解乙烯的用途。