离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(80)

课时 1：化学反应类型和氧化还原反应； 课时 2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应； 课时 3：课堂小结、训练及作业评析。

教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己 举例复习，用时约 5 分钟。通过对两个反应（H2+CuO==Cu+H2O，Fe2O 3+3CO==2Fe+3CO 2）的讨论，说明初中所学的化学反应的 分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。

在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨 论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到 虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨 论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打 算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应 的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨 解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移） ，从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系。

（第一课时） 第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的 氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失 高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。

再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的 数目等） 。并进行相应的练习。

本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原 反应给人 类带来的危害和防治方法等。

七. 教学程序 第一课时 [复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。

从得氧失氧角度分析 H2+CuO=Cu+H 2O 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。

[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应 还是还原反应？ [引出课题]：今天的主要任务：学习氧化还原反应 [讨论]：仍从反应 H 2+CuO=Cu+H 2O 中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果） 。

[追问]：若没有氧的得失呢？ 得出氧化还原反应的特征 [提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答） [分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。

[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。第二课时 [复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。

[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。

[讨论并小结]：记忆口诀 [举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。

[补充]：常见的氧化剂和还原剂。

[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。

八. 板书设计 氧化还原反应 1．概念：从得失氧分析 H2 + CuO == Cu + H 2O 得氧：H2 氧化反应 失氧：CuO 还原反应 化合价升高 化合价降低 失电子 得电子2．特征：从化合价的变化分析 3．本质：从电子转移分析 4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系第二节 一、教材分析和学生情况分析 1． 教材的地位和作用离子反应强、弱电解质（第一课时）说课稿本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的 补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。