离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(84)

（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实 际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提 出这样一个问题：

（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？ （2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？ 根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化， 师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水） ，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不 容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）2M nO 4－＋7H 2O2＋6H ＋=2Mn2＋＋6O2↑＋ 10H 2O 这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：

（1） 质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应） 。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分 体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问 题：

（1）Ba（OH）2 溶液能否导电？ （2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展 示实验装置并演示小灯炮发亮。

（3）在此 Ba（OH）2 溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到 训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。

（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本 P74 练习 6 实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提 出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H ＋OH =H 2O”来表示？ （5）写出下列反应的离子方程式：

（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一 系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子 方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不 在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展 规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。＋ －5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有 存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片） 离子方程式及其书写方法 一、离子方程式 1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。附：巩固练习 1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO 3＋2H ＋=Ca2＋＋CO2↑＋H 2O B．铁跟稀盐酸反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 C．碘化钾溶液跟适量溴水反应 I－＋Br2=2Br＋I D．铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu2. 采用四种不同方法鉴别 K2S，K2SO4 两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。