离子反应说课稿_离子反应第一课时说课_离子反应说课稿ppt(90)

气体 H2 O2 CO2 粒子数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1mol 物质质量(g) 2.016 32.00 44.01 密度（g/L） 0.0899 1.429 1.977 体积（L） 22.4 22.4 22.3学生分组计算出标准状况下，1mol H 2、O2、CO2 的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L [板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

Vm==V/n 单位：L/mol[提问] [强调]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol 是什么关系？ 22.4L/mol 只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。[师生活动] 通过上述 1mol 固体、液体、气体体积的对比，得到什么规律？ [学生讨论回答] 在一定温度、压强下，1mol 固态、液态物质体积不同；1mol 气体体积大致相同；在相同的条件下，1mol 不同物质所占的体积固体＜液体＜气体； [提出问题] 为什么在一定温度、压强下，1mol 固态、液态物质体积不同，而 1mol 气体体积远远大于固体或液体的体积，而且 都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[学生讨论] 从微观角度分析决定物质体积的主要因素 [微机显示] 影响物质体积的因素 状态 固体和液体 气体 因素 粒子个数 1mol 1mol 粒子大小 主要因素 忽略 粒子之间距离 忽略 主要因素[师生总结] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不 同，所以 1mol 固、液态物质的体积不相同。气体分子之间的距离约是分子直径的十倍。分子自身的大小忽略不计，影响气体物 质体积的因素主要是分子间的平均距离和分子数目。如果分子数目和分子间的平均距离确定，气体的体积也就确定。

[学生讨论] 气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？ 当温度、压强改变时，气体分子间的平均距离是怎样变化的？[师生总结] 结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一 定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是确定的。

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：[课堂练习一]（投影）1mol 液态水变为水蒸气的图片。

思考：在上述实验中,影响物质体积的三个因素哪些改变 [课堂练习二] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1.1molCl2 的体积约是 22.4L 2.在标况下,1molH 2O 的体积约是 22.4L 3. 20℃、1.01×105Pa 时,1molO 2 的体积必定大于 22.4L 4. 20℃时,1mol 任何气体的体积总比 22.4L 大 5.1mol 任何气体只有在标况下才是 22.4L 6.标况下,CO2 气体摩尔体积是 22.4L 7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等 答：只有第 3 项正确。

了, 哪些没有变化?三. 板书设计：略 第三节 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对 象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：