化学化工专业英语试题_化学工程与工艺专业英语阅读教程_化学工程与工艺考教师(28)

CaCO3→CaO+CO2

一般的，石灰石经过粉碎加入倾斜旋转窑的较高端，在此发生热分解反应，生石灰在另一端回收。然而，通常生石灰用于进一步反应而分离，而加入其它化合物，与生石灰在窑的较低口处生成最低产品。例如，加入铝矿、铁矿和沙石可生成硅酸盐水泥。纯碱的生产，通常要向生石灰加入焦炭，焦炭燃烧生成纯碱所需的CO2，熟石灰由生石灰和水的反应制造，较生石灰更加方便。大约40%的石灰工业的产品用于钢铁制造业。在钢铁制造业中，纯碱用来与铁矿石中难溶解的硅酸盐反应，生成流态矿渣，矿渣漂浮于表面上，很容易从液态金属中分离，叫少量但重要的石灰工业的产品用于化学品的制造，污染控制和水处理。从石灰石得到的最重要的化学茶品是纯碱。

2.纯碱

索尔维工艺，该工艺发现于1965年由ES优化：工艺是以当含氮的盐溶液经来自于石灰窑中焦炭燃烧产物CO2碳酸盐反应时，NaHCO3沉淀析出为基础。NaHCO3经过滤、干燥、煅烧生成CaCO3。过滤后NH4Cl溶液和熟石灰反应后（溶液体呈碱性）。蒸馏出NH3在该过程中循环利用，生成物CaCl2是废弃物或副产物。对于某一简单的基本产物来说，索尔维法看起来十分复杂。该反应的基本原理是，以NaCl2和CaCO3为原料生成产物CaCl2和Na2CO3.然而发生于原料和产物之间的反应并不明显，需要利用NH3和Ca(OH)2作为中间化合物。该过程的基本原理为：利用准确的控制组分（尤其是NH3和NaCl）的浓度，NaHCO3能够从含NaCl、CO2和NH3的溶液里沉淀析出。该过程的关键是控制溶液的酸碱强度和结晶的速度，该工艺的基本路线如下，NH3气于氨气吸收器中吸收于事先经纯化的海水中，纯化的海水以减小Ca+、Mg+离子的量。（Ca+、Mg+在生产过程中易产生沉淀而阻塞管道）。含NaCl和NH4HCO3的溶液经吸收了CO2的吸收塔(CO2气体量塔底向上流)开始时形成(NH4)2CO3然后再生成NH4HCO3。

在工厂的下面步骤中，Nacl和NH4HCO3经复分解反应生成NaHCO3（以沉淀形式形成）和NH4Cl。过滤将固体NaHCO3从溶液中分离。将NaHCO3送至旋转干燥器，在该干燥器中，NaHCO3失去水和CO2后生成疏松的晶体块（即轻质纯碱）它的主要成分为Na2CO3蓬松的晶体块很轻，是因为NaHCO3失去CO2后，留下很多空隙，而保留原来的晶体形状。通常要得到密度更大的物质很方便，加入水（水能引起咦密度较大的形式重结晶）进一步干燥即可实现。值得争议的是，上述的化学知识是否为该过程的很好的描述，但这些只是肯定有助于理解过程。想要对此过程有详细的理解，必须要熟悉该组分体系中关于溶度积的很多知识。需要知道的重要知识是，该体系是复杂体系，为了使该过程高效操作，需要对该过程每部分小心控制。该过程的一个缺点是：产生的CaCl2的量很大，其产生量比所需量大得多。因此，大部分CaCl2只是简单的倒掉（CaCl2毒性不大），如果能要该过程中的有的进料加以利用，那么该过程是有优势，例如，从该氯化物可产生HCl。纯碱的用途，有50%的纯碱销往玻璃制造业，因为穿件是玻璃制造过程中的主要原料。因此纯碱工业的财富与玻璃需求量息息相关。纯碱作为一种碱在许多化学过程中与NaOH存在直接竞争。Na2SO3是由纯碱和SiO2在1200-1400℃反应衍生而来的另一类化学物质。硅酸是具有大表面积细小颗粒的Na2SO3，可用于催化剂、色谱之中，洗涤剂和肥皂中作为部分磷酸盐的替代品。

3.生成Cl2/NaOH的电解过程

简介，在化学工业法杖是的各个时期，Cl2和NaOH两者的需求量均很大，但是不幸的是，对于电化学工厂的操作人员来说，两者的需求量必总是相同。Cl2可作为漂白粉或作为漂白粉的生产原料，水供应的消毒剂，以及作为塑料和溶解剂知道的原料。苛性钠用于生产纯碱、肥皂和纺织品，以及在多种化学过程中作为一种十分重要的原料。所有的电解有着共同之处，盐的电解生成Cl2和NaOH。大多数生产过程是电解（盐的）水溶液，但是有些重要的工厂，电解熔融盐生成Cl2和液态钠。这些电解熔融盐的过程用用于重要液态Na的工业。虽