分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(7)

9. 为什么弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液具有控制溶液 ph 的能力如果我们希望把溶液控制在

(强酸性例如(ph≤2.0 或强碱性(例如 ph＞12.0).该怎么办 答: 因为弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液中有抗碱组分弱酸和抗酸组分共扼碱.所以该混合溶液在 某种范围内具有控制溶液 ph 的能力. 如果我们希望把溶液控制在强酸性例如 (ph≤2.0 或强碱性 -1 (例如 ph＞12.0),可使用浓度 0.01 moll-1 以上强酸或浓度 0.01 moll 以上强碱. 10. 有三种缓冲溶液,他们的组成如下: （1）1.0 moll-1 的 hoac+ 1.0moll-1 的 naoac； （2）1.0 moll-1 的 hoac+ 0.01moll-1 的 naoac； （3）0.0 1moll-1 的 hoac+ 1.0moll-1 的 naoac. 这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲能量）有什么不同 加入稍多的碱或稍多的酸时, 哪种溶液仍具 有较好的缓冲作用 答: (1)的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为 1, 且浓度大, 具有较大的缓冲能力, 当加入稍多的酸或碱 时其 ph 变化较小; (2) 的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为 100, 其抗酸组分(naoac)浓度小, 当加入 稍多的酸时, 缓冲能力小, 而(3) 的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为 0.01, 其抗碱组分(hoac)浓度 小, 当加入稍多的碱时, 缓冲能力小. 11．欲配制 ph 为 3 左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为 pka)： hoac(4.74)，甲 酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)。 答：由应 ph≈pka 可知，应选 c2hclcooh－c2hclcoo-配制 ph 为 3 左右的缓冲溶液。 12. 下列各种溶液 ph=7.0，＞7.0 还是＜7.0，为什么 nh4no3，nh4oac，na2so4，处于大气中的 h2o。 答 ： nh4no3 溶 液 ph ＜ 7.0 ， nh4+ 的 pka=10-9.26 是 弱 酸 ; nh4oac 溶 液 ph=7.0 ， 因 为 pka(nh4+)≈pkb(oac-); na2so4 溶液 ph=7.0 , 强酸与强碱反应产物; 处于大气中的 h2o 的 ph＜7.0， 因为处于大气中的 h2o 中溶解有 c02，饱和时 ph=5.6。

思考题答案 4－2 －

1. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点 试简要地进行比较。 答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点， 操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适 用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要 特殊成套设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，且准确度较高。 2．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的 ph 突跃范围内；使 指示剂的变色点等于或接近化学计量点的 ph。

3．根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个 ph 单位 表 4—3 所列各种指示剂的变色范围是否与 推算结果相符 为什么 举二例说明之。 答：根据指示剂变色范围公式，ph=pkhin±1，各种指示剂的变色范围应为 2 个 ph 单位，表 4—3 所 列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。例如，甲 基橙理论变色范围是 ph 在 2.4~4.4，实际为 3.1~4.4（红－黄） ；中性红理论变色范围是 ph 在 6.4~8.4 （红－黄橙） ，实际为 6.8~8.0，是因为人眼对红色比较敏感的缘故。