分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(45)

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16．将 30.00ml agno3 溶液作用于 0.1357 gnacl，过量的银离子需用 2.50ml nh4scn 滴定至终点。 预先知道滴定 20.00ml agno3 溶液需要 19.85ml nh4scn 溶液。试计算(1) agno3 溶液的浓度；(2) nh4scn 溶液的浓度。 － 解： 从反应原理可知：n (ag+) = n ( cl ) 20.00 n (ag+)耗 = ( 30.00－2.50 × ）× c (ag+) 19.85 m(nacl) = 58.44 (0.1357／m(nacl)) ×1000 = c(ag+)×(30.00－2.50×20.00／19.85) ∴ c (agno3) = (0.1357×1000) ／(58.44×27.48) = 0.08450（mol·l-1） c (nh4scn) = 0.08450 ×(20.00／19.85) = 0.08514 （mol·l-1）

17．100ml0.0300 mol·l-1kcl 溶液中加入 0.3400g 固体硝酸银。求此溶液中的 pcl 及 pag 解： n(cl ) = 0.00300mol, n(ag+) = n(agno3) = 0.3400／170.0 = 0.002mol － －1 反应后，c(cl )全 ＝ 0.0100 mol·l ∴ pcl=2.0 －1 + -10 -8 [ag ] = (1.56×10 )／0.0100=1.56×10 mol·l pag=7.8 －1 18． 将 0.1159 mol·l agno3 溶液 30.00ml 加入含有氯化物试样 0.2255g 的溶液中, 然后用 －1 3.16ml0.1033 mol·l nh4scn 溶液滴定过量的 agno3。计算试样中氯的质量分数。 (0.1159 ×30.00－0.1033 × 3.16) ×35.45 = 49.54% 解：w (cl)= 0.2255

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19． 仅含有纯 nacl 及纯 kcl 的试样 0.1325g,用 0.1032mol·l-1 agno3 标准溶液滴定, 用去 agno3 溶液 21.84ml.试求试样中 nacl 及 kcl 的质量分数. 解： 设 nacl 的质量为 m(g)，kcl 的质量为(0.1325－x )g，从反应原理可得： x 0.1032×21.84 (0.1325－x) + = 58.44 74.56 1000 解之: x = 0.1290g ∴ w（nacl）= 97.36% w(kcl) = 2.640% 20．称取一定量的约含 52% nacl 和 44% kcl 的试样。将试样溶于水后,加入 0.1128 mol·l 1 agno3 溶液 30.00ml。过量的 agno3 需用 10.00ml 标准 nh4scn 溶液滴定.已知 1.00ml 标准 nh4scn 相当 于 1.15ml agno3.应称取试样多少克 解： 设称取试样 x(g)（∵nacl 和 kcl 与 ag+均 1∶1 为反应） 44%·x 52%·x －3 + = 0.1128×(30.00－11.50)×10 58.44 74.56 解之： x = 0.1400(g) 21．已知试样中含 cl- 25%～ 40%, 欲使滴定时耗去 0.1008 mol·l-1 agno3 溶液的体积为 25～45ml, 试求应称取的试样量范围. 解：从最少和最多取样考虑 体积为 25ml 时, m = 0.1008 × 25×35.45／40% = 0.223(g) 体积为 45ml 时， m = 0.1008 × 45×35.45／25% = 0.643(g) 应称取的试样量范围 0.223~0.643g