分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(21)

18. 一瓶纯 koh 吸收了 c02 和水， 称取其混匀试样 1.186g， 溶于水， 稀释至 500.0ml， 吸取 50.00 ml， -1 -1 以 25.00 ml 0.087 17 mol·l hci 处理， 煮沸驱除 c02， 过量的酸用 0.023 65mol·l naoh 溶液 10.09ml 滴至酚酞终点。另取 50.00ml 试样的稀释液，加入过量的中性 bacl2，滤去沉淀，滤液以 20.38 ml 上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中 koh、k2c03 和 h20 的质量分数。

20.38 × 10 3 × 0.08717 × 56.11 × 56.11 × 100 % = 84.05% 解： koh% = 1 1.186 × 10

1 × (0.08717 × 25.00 × 10 3 20.38 × 10 3 × 0.08717 0.02365 × 10.09 × 10 3 ) × 138. 2 × 100 % k2co3%= 1 1.186 × 10

= 9.56% h2o% =1－84.05%－9.56% = 6.39% 19. 有一 na3p04 试样，其中含有 na2hp04。称取 0.9974 g，以酚酞为指示剂，用 0.2648mol·l-1hci 溶 液滴定至终点，用去 16.97ml，再加入甲基橙指示剂，继续用 0.2648mol·l-1hci 溶液滴定至终点时， 又用去 23.36 ml。求试样中 na3p04、na2hp04 的质量分数。

0.2648 ×16.97 × 10 3 × 163.94 × 100 % =73.86% 0.9974

0.2648 × (23.36 16.97) × 10 3 × 141.96 × 100 % =24.08% 0.9974

解：na3po4% =

na2hpo4% =

20. 称取 25.00g 土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有 100.0mlnaoh 溶液的圆盘以 吸收 c02，48h 后吸取 25.00mlnaoh 溶液，用 13.58ml 0.115 6 mol·l-1hcl 溶液滴定至酚酞终点。空 白试验时 25.00mlnaoh 溶液需 25.43 ml 上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放 c02 的速度，以 mg c02／[g(土壤)·h]表示。 解：n(co32-) =

1 n(naoh), n(naoh) = n(hcl) 2

(25.43 13.58) × 10 3 × 0.1156 × 44.01 × 4 × 1000 = 0.2010mg·g-1·h-1 25.00 × 48

释放 co2 的速度 =

21. 磷酸盐溶液需用 12.25ml 标准酸溶液滴定至酚酞终点， 继续滴定需再加 36.75ml 酸溶液至甲基橙 终点，计算溶液的 ph。

解：由题义可知磷酸盐溶液是由 po43-+hpo42-组成的缓冲溶液， 设酸的浓度为 c, 磷酸盐的体积为 v, 则 c (po43-) =

c × 12 . 25 × 10 3 v

c (hpo42-) =

c × (36.75 12.25) × 10 3 v

ca 〔h+〕= ×k cb a

c × ( 36 . 75 12 . 25 ) × 10 3 v c (h+) = 4.4×10-13 × = 8.8 ×10-13（mol·l-1） ph =12.06 3 c × 12 . 25 × 10 v

22. 称取硅酸盐试样 0.1000g，经熔融分解，沉淀 k2sif6，然后过滤、洗净，水解产生的 hf 用 0.1477 mol·l-1naoh 标准溶液滴定。 以酚酞作指示剂， 耗去标准溶液 24.72 ml。 计算试样中 si02 的质量分数。 解： k2sif6＋2h2o = 2kf＋sio2＋4hf naoh＋hf = naf＋h2o n (sio2) =