分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(16)

解：(1) 100mll.0mol·l-1hoac 和 1.0mo mol·l-1naoac 溶液

1 .0 = 10 4.74 1 .0 加入 1ml 6 .0 mol l1 hcl 100 × 1 1 × 6 = 0 .93 c ( ac ) = 101 1 .05 [ h + ] = 10 4.74 × = 10 4.69 0 .93 [h + ] = 10 4.74 ×

ph = 4 .74 100 × 1 + 1 × 6 = 1 .05 101

c ( hac ) = ph = 4 .69

(2) 100ml 0.050mol·l-1hoac 和 1.0mol·l-1naoac 溶液

[ h + ] = 10 4 .74 ×

0 . 05 = 10 6 .04 1 .0 加入 1ml 6 . 0 mol l1 hcl c ( ac ) =

ph = 6 . 04 100 × 0 . 05 + 1 × 6 = 0 . 109 101

100 × 1 1 × 6 = 0 . 93 101 0 . 109 [ h + ] = 10 4 .74 × = 10 5 .68 0 . 93

c ( hac ) = ph = 5 . 68

(3) 100ml 0.070mol·l-1hoac 和 0.070mol·l-1naoac 溶液

[h + ] = 10 4 .74 × 0 .070 = 10 4 .74 0 .070 加入 1ml 6 .0 mol l 1 hcl c ( ac ) = ph = 4 . 74 100 × 0 .070 + 1 × 6 13 = 101 101

100 × 0 .070 1 × 6 1 = 101 101 1 [ h + ] = 10 4 .74 × 101 = 10 3 .63 13 101

c ( hac ) =

ph = 3 . 63

计算结果说明 ca, cb 越大且二者的比值趋向 1 时, 溶液的 ph 值变化小, 溶液的抗酸抗碱能力强， 缓冲性能好。 12．当下列溶液各加水稀释十倍时，其 ph 有何变化 计算变化前后的 ph。 (1) 0.10 mol·l-1hci； (2) 0.10mol·l-1naoh； (3) 0.10 mol·l-1hoac； (4) 0.10 mol·l-1nh3·h20 + 0.10 mo1·l-1nh4cl。 解：(1)〔h+〕= 0.10mol·l –1 ph=1.00 + –1 ph=2.00 稀释后〔h 〕= 0.010mol·l –1 (2) 〔oh 〕= 0.10mol·l poh=1.00 ph=13.00 –1 稀释后〔oh 〕= 0.010mol·l poh=2.00 ph=12.00 (3)

q c k a = 0 . 10 × 10 4 .74 ＞ 10 k w c / ka = 0 . 10 ＞ 105 10 4 .74

[h + ] = 0 . 10 × 10 4 .74 = 1 . 34 × 10 3 mol l1 ph = 2 . 87

稀释后 q c k a = 0 . 01 × 10 4 .74 ＞ 10 k w [h + ] = c/ka = 0 . 01 ＞ 105 10 4 .74

0 . 01 × 10 4 .74 = 4 . 24 × 10 4 (mol l1 )

ph = 3 . 37

(4) [ h + ] = k a

ca 0 .1 = 10 9 . 26 × = 10 9 .26 (mol l 1 ) cb 0 .1