分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(6)

12．分析不纯 caco3（其中不含干扰物质）时，称取试样 0.3000g，加入浓度为 0.2500mol/l 的 hcl 标准溶液 25.00ml。煮沸除去，用浓度为 0.2012mol/l 的 naoh 溶液返滴过量酸，消耗了 5.84ml。计 算试样中 caco3 的质量分数。 解： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2co3 hcl + naoh = nacl + h2o

1 × (0.2500 mol/l × 25.00ml 0.2012 mol/l × 5.84 ml) × 100.09g/mol caco 3 % = 2 × 100% = 84.67% 0.3000g × 1000 ml

13．在 500 ml 溶液中，含有 9.21g k4fe(cn)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对 zn2+的滴定度： 3 zn2+ +2 [fe(cn)6]4- === k2zn[fe(cn)6]2 解：

9 . 21 g 368 . 35 g/mol c= = 0 . 05001 mol/l 0 . 500 l t = 0 . 05001 mol/l × 6 5 . 39 g/mol × 1000 3 2 = 0 . 004905 g/ml = 4 . 905 mg/ml

14．相对密度为 1.01 的含 3.00%的 h2o2 溶液 2.50ml，与 c1/5kmno4 = 0.200mol/l 的 kmno4 溶液完全 作用，需此浓度的 kmno4 溶液多少毫升已知滴定反应为 5 h2o2 + 2 mno4- + 6 h+ === 2 mn2+ + 5 o2 + 8h2o 解法 1：设需要 kmno4 v ml

n1

2

h 2o 2

= n1

5

kmno

4

2 .50 × 1 .01 × 3 .00 % = 0 .200 × v 34 .02 2

v = 22 .30 ( ml)

解法 2： 2 .50 × 1 .01 × 3 .00 % 1 5 = 0 .200 × × v × 34.02 5 2 v = 22 .30 ( ml)

第四章 酸碱滴定法 思考题答案 4—1 —

1. 质子理论和电离理论的最主要不同点是什么 答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子 理论适用于水溶液和非水溶液。 2. 写出下列酸的共轭碱：h2po4-，nh4+，hpo42-，hco3-，h2o，苯酚。 答：hpo42-, nh3 , po43- , co32- , oh- , c6h5o3. 写出下列碱的共轭酸：h2po4-，hc2o4-，hpo42-，hco3-，h2o，c2h5oh。 答：h3po4，h2c2o4，h2po4-，h2co3，h3o+，c2h5oh2+ 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对： hoac，nh4+，f-，(ch2)6n4h+，h2po4-，cn-, hf，co3-

oac-，hco3-，h3po4，(ch2)6n4，nh3，hcn，

答：hoac－oac-，nh4+－nh3，f-－hf，(ch2)6n4h+－(ch2)6n4，h2po4- －h3po4，cn-－hcn,， hco3-－co35. 上题的各种共轭酸和共轭碱中， 哪个是最强的酸哪个是最强的碱试按强弱顺序把它们排列起来。 答：根据各个共扼酸的离解常数大小排列：h3po4﹥hf﹥hoac﹥(ch2)6n4h+﹥hcn﹥nh4+﹥hco3根据各个相应共扼碱的离解常数大小排列：co32- ﹥nh3﹥cn-﹥ (ch2)6n4﹥oac-﹥f-＞h2po46. hcl 要比 hoac 强的多,在 1moll-1hcl 和 1 moll-1hoac 溶液中, 那一个[h3o+]较高 他们中和 naoh 的能力哪一个较大为什么 答： 1moll-1hcl 溶液[h3o+]较高, 中和 naoh 的能力一样大。 因为 hcl 溶液为强酸, 完全电离, hoac 溶液为弱酸, 仅部分电离出[h3o+]; hoac 中和 naoh 时, hoac 电离平衡移动到完全离解完全为止.。 7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：(1) nh3·h2o; (2) nahco3；(3) na2co3。 答： nh3·h2o [h+]+[nh4+] = [oh-] nahco3 [h+]+[h2co3] = [co3-]+[oh-] na2co3 [hco3-]+[h+]+2[h2co3] = [oh-] 8. 写出下列物质在水溶液中的质子条件： (1)nh4hco3；(2) (nh4)2hpo4；(3) nh4h2po4。 答：nh4hco3 (nh4)2hpo4 nh4h2po4 [h+]+[h2co3] = [nh3]+[co32-]+[oh-] [h+]+[h2po4-]+2[ h3po4] = [nh3]+[po43-]+[oh-] [h+]+ [ h3po4] = [nh3]+2[po43-]+[oh-]+ [hpo42-]