分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(34)

t feso 4 7h 2 o/kmno

4

=

5 0 . 02484 × 278 . 02 × = 0 . 03453 ( g ml 1 ) 1 1000

7. 称取软锰矿试样0.500 0g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯na2c2o4充分反应，最后以0.0200 0 mol.l-1 kmno4溶液滴定剩余的na2c2o4，至终点时消耗30.00 ml。计算试样中mno2的质量分数。 解：有关反应为：mno2 + c2o42 + 4 h+ ＝ mn2+ + 2 co2 ↑ + 2 h2o 2mno42 + 5 c2o42 + 16 h+ ＝ 2 mn2+ +10 co2 ↑ + 8 h2o 故 ： mno2 ~ c2o42 2mno42 ~ 5c2o42

5 n c 2 o 4 2 n mno 4 m mno 2 2 = × 100% m样

ω mno 2

0.6700 0.02000 × 30.00 × 5 × 10 3 × 86.94 134.00 2 = × 100% = 60.86 % 0.5000 8． 称取褐铁矿试样0.4000g， hcl溶解后， fe3+还原为fe2+， k2cr2o7标准溶液滴定。 用 将 用 若所用k2cr2o7 溶液的体积（以ml为单位）与试样中fe2o3的质量分数相等。求k2cr2o7溶液对铁的滴定度。 解： cr2o72 + 6 fe2+ + 14 h+ ＝ 2 cr3+ + 6 fe2+ + 7 h2o 1 6 ω × c = 0 .4000 × 2 × ω 100 × m fe 2 o 3 1000

tfe 2 + /cr o

2

2 7

=

6 c m fe 6 0 .4 × 2 × 1000 55 .85 = × × = 0 .002798 ( g ml 1 ) 1 1000 1 100 × 6 × 159 .69 1000

9．盐酸羟氨(nh2oh·hcl)可用溴酸钾法和碘量法测定。量取20.00 ml kbro3溶液与ki反应，析出的 i2用0.1020 mol.l-1 na2s2o3滴定，需用19.61 ml。1 ml kbro3溶液相当于多少毫克的nh2oh.hcl 解：有关反应为：bro3 + 5 br + 6 h+ ＝ 3 br2 + 3h2o br2 +2 i ＝ 2 br + i2 i2 + 2 s2o32 ＝ 2 i + s4o62 故：bro3 ~ 3 br2 ~ 3 i2 ~ 6 s2o32 1 1 ns o 2 × 0 .1020 × 19 .61 × 10 3 2 3 6 6 c kbro = = = 0 .01667 ( mol l1 ) 3 v kbro 3 20 .00 × 10 3 nh2oh·hcl 中“n”氧化数为“-1”，被氧化后生成“n2”氧化数变为“0”，∴1kbro3～6 nh2oh·hcl，

t nh oh·hcl / kbro = 6c (bro3) × m(nh2oh·hcl) = 6 × 0.01667 mol·l-1 × 69.49g/mol ×10-3 = 0.006950g·ml-1= 6.950（mg·ml-1）

2 3

10．称取含ki之试样1.000g溶于水。加10.00 ml 0.05000 mol.l-1 kio3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生 成的i2，冷却后，加入过量ki溶液与剩余的kio3反应。析出的i2需用21.14 ml 0.1008 mol.l-1 na2s2o3 溶液滴定。计算试样中ki的质量分数。 解：有关反应为： 5i + io3 + 6 h+ ＝ 3 i2 + 3 h2o i2 + 2 s2o32 ＝ 2 i + s4o62 故： 5 i ~ io3 ~ 3 i2 ~ 6 s2o32