分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(4)

4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液哪些只能用间接法配制 h2so4, koh, kmno4, k2cr2o7, kio3, na2s2o35h2o 答: k2cr2o7, kio3 用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。 5．表示标准溶液浓度的方法有几种各有何优缺点 答: 主要有物质的量浓度、滴定度,百分浓度等.其余略。滴定度一般用在基层实验室，便于直接用滴 定毫升数计算样品的含量（克或百分数） 。

6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解 答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。 7．若将 h2c2o42h2o 基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定 naoh 溶液的浓度时，结果是 偏低还是偏高 答：偏低。因为 h2c2o42h2o 会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗 naoh 溶液， 使计算的 naoh 溶液浓度偏低。

8．什么叫滴定度滴定度与物质的量浓度如何换算试举例说明。 答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式 t a 例 求 0.1000moll-1naoh 标准溶液对 h2c2o4 的滴定度. 解: h2c2o4 + 2naoh = na2c2o4 + 2h2o 1 0 . 1000 × 90 . 04 th 2c 2o 4 = = 0 . 004502 ( g/ml ) 2 1000 naoh

b

=

a cb m a b 1000

习题答案

1．已知浓硝酸的相对密度 1.42，其中含 hno3 约为 70.0%，求其浓度。如欲配制 1l 0.250 mol/l hno3 溶液，应取这种浓硝酸多少毫升 解：已知 c1= 0.250moll-1 v1=1l 设应取这种浓硝酸 v2 ml

1000 ml × 1 . 42 g/ml × 70 .0 % m n 63 . 0 g/mol m = c2 = = = 15 . 8 mol/l ∵ c 1v1 = c 2 v 2 v v 1l ∴ v 2 = c 1v1 / c 2 = 1l × 0 . 250 mol / l 15 . 8 mol/l = 0 .0158 l = 15 . 8 ml ≈ 16 ml

2．已知浓硫酸的相对密度为 1.84，其中 h2so4 含量约为 96%。欲配制 1l 0.200 mol/l h2so4 溶液， 应取这种浓硫酸多少毫升 0 . 200 mol/l × 1l 解： v ( ml ) = = 0 . 0111 l = 11 . 1ml 1 1 . 84 g/ml × 1000 ml × 96 % ( 98 . 08 g/mol 1 ) 3． 有一 naoh 溶液， 其浓度为 0.5450mol/l， 取该溶液 100.0 ml， 需加水多少毫升方能配制成 0.5000 mol/l 的溶液 解： 0.5450 mol/l × 0.1l = 0.5000 mol / l (0.1 + v ) l

v = 0.00900 l = 9.00 ml 4．欲配制 0.2500 mol/l hcl 溶液，现有 0.2120 mol/l hcl 1000 ml，应加入 1.121 mol/l hcl 溶液多少 毫升 解： 0 . 2120 mol/l × 1l + 1 . 121 mol/l × v ( l) 0 . 2500 mol/l = 1l + v ( l)

v = 0 . 04363 l = 43 . 63 ml 5．中和下列溶液，需要多少毫升 0.2150 mol/l naoh 溶液 （1）22.53 ml 0.1250 mol/l h2so4 溶液； 解：22.53 × 0.1250 × 2＝0.2150v v = 26.20（ml） （2）20.52 ml 0.2040 mol/l hcl 溶液。 解：20.52× 0.2040 = 0.2150v v = 19.47（ml） 6．假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约 90%，余为不与碱作用的杂质，今用 酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为 1.000 mol/l naoh 标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积 在 25 ml 左右，则： （1）需称取上述试样多少克 （2）以浓度为 0.0100 mol/l 的碱溶液代替 1.000mol/l 的碱溶液滴定，重复上述计算。 （3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为 0.1~0.2 mol/l。 解：