分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(17)

ph=9.26 稀释后

[ h + ] = 10 9 .26 ×

0 . 01 = 10 9 .26 0 . 01

ph = 9.26 说明（4）为缓冲溶液，稀释后溶液的 ph 保持不变。 13．将具有下述 ph 的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的 ph 各为多少 (1) ph 1.00 + ph 2.00； (2) ph1.00 + ph5.00；(3) ph13.00 + ph1.00； (4) ph 14.00 + ph 1.00；(5) ph 5.00 + ph 9.00。 解：(1)

[h + ] = 10 1 × v + 10 2 × v = 0 . 055 2v ph = 1 . 26

(2)

[h + ] = 10 1 × v + 10 5 × v = 0 . 05 2v ph = 1 . 30

(3) ph=13.00 〔h+〕=10-13 ph=1.00 〔h+〕=10-1 (4) ph=14.00 〔oh-〕=1.00 ph=1.00 〔h+〕=10-1

[ oh ] = 1 .0 × v 0 .1 × v = 0 . 45 2v ph = 13 . 65

〔oh-〕=10-1 h+ + oh- = h2o

ph=7.00

(5) ph = 5.00 ph = 9.00

〔h+〕= 10-5 〔h+〕= 10-9 h+ + oh- → h2o

〔oh-〕= 10-5 ph=7.00

14. 欲配制 ph=10.0 的缓冲溶液 1 l。用了 16.0 mol·l-1 氨水 420 ml，需加 nh4c1 多少克 解：设需加 nh4c1m 克

c ( nh 3 ) = 10 10

16 .0 × 0 .420 = 6 .72 1 .0 m 14 10 = 4。 × 53 .49 10 74 6 .72

m = 65.4(g) 15．欲配制 500 ml ph = 5.0 的缓冲溶液，用了 6 mol·l-1hoac 34 ml，需加 naoac·3h2o 多少克 解：设需加 naoac·3h2o m 克

5

10

= 10

4.74

6 × 0.034 × 0.50 m 136.08 0.50

m =202.1(g)

16．需配制 ph = 5.2 的溶液，应在 1 l 0.01 mol·l-1 苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠 解：需加苯甲酸钠 m 克

2 21 10 5。 = 10 4。 ×

0.01 m 144.09

m =14.2(g) 17． 需要 ph=4.1 的缓冲溶液，分别以 hoac 十 naoac 和苯甲酸+苯甲酸钠(hb+nab)配制。试求 [naoac]／[hoac]和[nab]／[hb]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为 0.1mol·l-1，哪种缓冲溶液更好 解释之。 解：hac-naac c ( hac ) c ( hac ) 10 4.1 = 10 4.74 × = 0 .23 c ( naac ) c ( naac ) hb-nab

10 4 .1 = 10 4 . 21 × c ( hb ) c ( nab ) c ( hb ) = 0 . 78 c ( nab )

用hb nab好，因为

ca → 1，缓冲容量大。 cb

18．将一弱碱 0.950g 溶解成 100ml 溶液，其 ph 为 11.0，已知该弱碱的相对分子质量为 125，求弱碱 的 pkb。

解：

0.950 cb = 125 = 0.076 (mol l1 ) 0.10 ph = 11.0 [oh ] = 10 3 q cb比较大 , 经判断可用最简式进行 计算 ∴10 3 = k b × 0.076 k b = 1.32 × 10 5 pk b = 4.88