分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(39)

=

1 × 0 .01000 × 20 .00 × 10 3 ) × 78 .05 2 × 100 % = 3 .900 % 0 .2000

21．称取含有pbo和pbo2的混合试样1.234 g，用20.00 ml 0.2500 mol.l-1 h2c2o4溶液处理，此时pb(ⅳ) 被还原为pb(ⅱ)，将溶液中和后，使pb2+定量沉淀为pbc2o4。过滤，将滤液酸化，以0.04000 mol.l-1 用去10.00 ml。 沉淀用酸溶解后， 用相同浓度kmno4溶液滴定至终点， 消耗30.00 ml。 kmno4溶液滴定， 计算试样中pbo和pbo2的质量分数。 解：有关反应为：pbo2 + h2c2o4 + 2 h+ ＝ pb2+ +2 co2 ↑ + 2 h2o 2 mno42 + 5 c2o42 + 16 h+ ＝ 2 mn2+ +10 co2 ↑ + 8 h2o pb2+ + c2o42 ＝ pbc2o4↓ pbc2o4 + 2 h+ ＝ h2c2o4 + pb2+ 故： pbo2 ~ pb2+ ~ c2o42 2 mno42 ~ 5 c2o42 ~ 5 pbc2o4 加入的h2c2o4一部分用于还原pbo2，一部分和kmno4反应，另一部分与样品中的pb2+及pb4+还原 成的pb2+反应。

∴ npbo2 + npbo2 + npbo = n总h 2 c2 o 4 n剩h 2 c2 o 4 = [ 0.2500 × 20 .00 5 × 0.04000 × 10 .00 ] = 4.000 × 10 3

2

pbc2o4沉淀为样品中的pb 及pb 还原成的pb 共同生成。

2+

4+

2+

∴ n pbo 2 + n pbo 2 = ∴ n pbo 2

5 × 0 .04000 × 30 .00 × 10 3 = 3 .000 × 10 3 2 = 1 .000 × 10 3 mol n pbo 2 .m pbo 2 m样 1 .000 × 10 3 × 239 .19 × 100 % = 19 .38 % 1 .234

n pbo = 2 .000 × 10 3 mol

ω pbo =

2

× 100 % =

ω pbo =

n pbo m pbo 2 .000 × 10 3 × 223 .19 × 100 % = × 100 % = 36 .17 % m样 1 .234

22．试剂厂生产的试剂fecl3·6h2o，根据国家标准gb 1621--1979规定其一级品含量不少于96.00%，二 级品含量不少于92.00%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓hcl溶液3ml和ki 2g，最 后用0.1000mol·l-1na2s2o3标准溶液18.17ml滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准 解：有关反应为： 2 fe3+ + 2 i ＝ 2 fe2+ + i2 i2 + 2 s2o32 ＝ 2 i + s4o62 2 fe3+ ~ i2 ~ 2 s2o32 属于一级品

故：

∴ ω fe 2 o 3 =

0 . 1000 × 18 . 17 × 10 3 × 270 . 29 × 100 % = 98 . 22 % 0 . 5000

23． 移取20.00ml hcooh和hoac的混合试液， 以0.1000mol·l-1naoh滴定至终点时， 共消耗25.00ml。 -1 另取上述试液20.00ml，准确加入0.02500mol·l kmno4强碱性溶液75.00ml。使kmno4与hcooh反 应完全后，调节至酸性，加入0.2000mol·l-1fe2+标准溶液40.00ml，将剩余的mno4-及mno42-岐化生成 的mno4-和mno2全部还原为mn2+， 剩余的fe2+溶液用上述kmno4标准溶液滴定至终点， 消耗24.00ml。 计算试液中hcooh和hoac的浓度各为多少 解：有关反应为：hcooh +2 mno4 + 2 oh ＝ co2 + 2 mno42 + 2 h2o 3 mno42 + 4 h+ ＝ 2 mno4 + mno2 + 2 h2o 5 fe2+ + mno4 + 8 h+ ＝ 5 fe3+ + mn2+ + 4 h2o 2 fe2+ + mno2 + 4 h+ ＝ 2 fe3+ + mn2+ + 2 h2o 3 mno42 ~ 2 mno4 ~ mno2 故 hcooh ~ 2 mno4 ~ 2 mno42 5 fe2+ ~ mno4 2 fe2+ ~ mno2 与剩余kmno4及mno42歧化生成的mno4和mno2反应的fe2+的物质的量