分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(41)

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故：3br2 ~ bro3

m al =

br2 ~ i2 ~2 s2o32

al3+ ~ 3 hoc9h6n ~ 6 br2

1 1 3 n kbro 3 n s 2 o 3 2 m al × 1000 6 2

= 0 .1238 × 15 .00 × 10

(

3

× 3 0 .1028 × 5 .45 × 10

3

÷2 ×

)

1 × 26 .98 × 10 3 = 23 .80 ( mg) 6

准确10.00g称取试样溶解后， 定容于250ml容量瓶中， 移取50.00ml 27. 用碘量法测定葡萄糖的含量。

试液于碘量瓶中，加入0.05000mol·l-1 i2溶液30.00ml（过量的） ，在搅拌下加入40ml0.1mol·l-1naoh 溶液，摇匀后，放置暗处20min。然后加入0.5 mol·l-1hcl 8ml，析出的i2用0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液 滴定至终点，消耗9.96ml。计算试样中葡萄糖的质量分数。 解：有关反应为： c 6 h 12 o 6 + i 2 (过 ) + 2 naoh = c 6 h 12 o 7 + 2 nai + h 2 o

i 2 (剩) + 2oh = io + i + h 2 o

3io = io3 + 2i

io3 + 5i + 6h + = 3i 2 + 3h 2 o i2 + 2 s2o32 = 2 i + s4o62 3 i2 ~ 3 io- ~ io3- ~ 3i2 ~ 6s2o32 c6h12o6 ~ i2 ~ 2 s2o32

3

故：

∴ω =

(0 . 05 × 30 . 00 × 10

0 . 1000 × 9 . 96 × 10 50 . 00 10 . 00 × 250 . 0

3

÷ 2 × 180

)

× 100 % = 9 . 02 %

第七章 重量分析法和沉淀滴定法 思考题答案

1. 沉淀形式和称量形式有何区别试举例说明之。 答： 在重量分析中， 沉淀是经过烘干或灼烧后进行称量的。 例如在 so42-的测定中， bacl2 为沉淀剂， 以 生成 baso4 沉淀（沉淀形式） ，该沉淀在灼烧过程中不发生化学变化，最后称量 baso4 的质量，计算 2so4 的含量，baso4 又是称量形式。 又如在测定 mg2+时，沉淀形式是 mgnh4po4·6h2o ，灼烧后 mg2p2o7 却是称量形式。 2. 为了使沉淀定量完成，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多 答：加入过量沉淀剂，为了利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度，以使沉淀完全。但沉淀剂决不能 加得太多，否则可能发生其它效应（如盐效应、配位效应等） ，反而使沉淀的溶解度增大。 3. 影响沉淀溶解度的因素有哪些它们是怎么发生影响的在分析工作中，对于复杂的情况，应如 何考虑主要影响因素 答：影响沉淀溶解度的因素很多，主要有共同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应等。此外，温度、 溶剂、沉淀颗粒的大小和结构对溶解度也有影响。共同离子效应可以降低沉淀的溶解度，盐效应、酸 效应及配位效应均使沉淀的溶解度增大，甚至不产生沉淀。温度的影响，溶解一般是吸热过程，绝大 多数沉淀的溶解度随温度的升高而增大。溶剂的影响，大部分无机物沉淀是离子型晶体，在有机溶剂 中的溶解度比在纯水中要小。沉淀颗粒大小和结构的影响，同一种沉淀，在质量相同时，颗粒越小， 其总表面积越大，溶解度越大。在沉淀形成后，陈化还可使沉淀结构发生转变，由初生产时的结构转 变为另一种更稳定的结构，溶解度将大为减小。根据共同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应对沉