分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(38)

∴ cod =

(n

总 k 2 cr 2 o 7

n 剩 k 2 cr 2 o 7 × v样

)

3 ×m 2

o2

1 3 3 3 3 0 .01667 × 25 .00 × 10 × 0 .1000 × 15 .00 × 10 × × 32 × 10 6 2 = = 80 .04 (mg l1 ) 100 1000

19．称取丙酮试样1.000 g，定容于250 ml容量瓶中，移取25.00 ml于盛有naoh溶液的碘量瓶中，准 确加入50.00 ml 0.05000 mol.l-1 i2标准溶液，放置一定时间后，加h2so4调节溶液呈弱酸性，立即用 0.1000 mol.l-1 na2so4溶液滴定过量的i2，消耗10.00 ml。计算试样中丙酮的质量分数。 解：有关反应为：ch3coch3 + 3 i2 + 4 naoh ＝ ch3coona + 3 nai + 3 h2o+ chi3 i2 + 2 s2o32 ＝ 2 i + s4o62 故： 3 i2 ~ ch3coch3 i2 ~ 2 s2o32

ω ch

1 n 总 i 2 n 剩 i 2 m ch 3 coch = 3 25 . 00 m样 × 250 . 00

(

)

3

3 coch 3

× 100 %

1 1 3 0 .0500 × 50 .00 × 0 . 1000 × 10 .00 × 10 × 58 . 07 3 2 = × 100 % = 38 . 71 % 25 .00 1 .000 × 250 . 00

20．称取含有na2s和sb2s5试样0.2000 g，溶解后，使sb全部变为sbo33-后，在nahco3介质中以0.01000 mol.l-1 i2溶液滴定至终点，消耗20.00 m l；另取同样质量的试样溶于酸后，将产生的h2s完全吸收与 含有70.00 ml相同浓度i2溶液中，以0.02000 mol.l-1 na2s2o3溶液滴定过量的i2溶液，消耗10.00 ml。 计算试样中na2s和sb2s5的质量分数。 解：(1) 在nahco3介质中：sbo33- + i2 + 6h+ ＝ 2 i + sb5+ + 3h2o 故： 2i2 ~ 2 sbo33- ~ sb2s5

∴ ω sb 2s5

1 1 c i 2 v i 2 m sb 2s5 × 0 .01000 × 20 .00 × 403 .86 × 10 3 2 2 = × 100 % = × 100 % = 20 .20 % m样 0 .2000

na2s + 2 h+ ＝ h2s + 2 na+ sb2s5 + 10 h+ ＝ 5 h2s + 2 sb5+ h2s + i2 ＝ s + 2 i + 2 h+ i2 + 2 s2o32 ＝ 2 i + s4o62

故： h2s ~ na2s sb2s5 ~ 5 h2s 与h2s反应的i2的量：

h2s ~ i2 ~ 2 s2o32

n1 = n总i + n剩i2 =

产生的h2s的量：

1 3 3 0 . 01000 × 70 . 00 × 0 . 02000 × 10 . 00 × 10 = 0 . 6000 × 10 (mol) 2

n2 = nna 2s + 5nsb2s5 = nna 2s + 5 × × 0.01000 × 20.00 × 10 3

1 2

又n1 = n2

na 2 s% = n

na

2

s

m

na 2 s

m样

× 100 %

( 0 .6000 × 10 3 5 ×