分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(36)

∴ ω feo = 6 c cr

2 2o 7

v cr

2 2o 7

m feo

m样

=

× 100 % =

6 × 0 . 03333 × 25 . 00 × 10 3 × 71 . 84 × 100 % = 35 . 92 % 1 . 00

又 m fe

2o 3

1 ×6×c 2 × v cr 2 o 2 × m cr 2 o 7 7 2

fe 2 o 3

ω al o

2

3

(m =

共

mfe 2o 3 m样

) × 100% = ω

al 2 o 3

=

0.5000

1 × 6 × 0.03333 × 25.00 × 10 3 × 159.69 2 × 100% = 10.08% 1.000

15．称取含有as2o3与as2o5的试样1.500 g，处理为含aso33-和aso43-的溶液。将溶液调节为弱碱性， 以0.05000 mol.l-1碘溶液滴定至终点，消耗30.00 ml。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量ki溶液， 释放出的i2再用0.3000 mol.l-1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗30.00ml。计算试样中as2o3与as2o5的质 量分数。 解：有关反应： h3aso3 + i2 + h2o ＝ h3aso4 + 2 i + 2 h+ (弱碱介质中) (1) + h3aso4 + 2 i + 2 h ＝ h3aso3 + i2 + h2o (酸性介质中) (2) 2 2 i2 + 2 s2o3 ＝ 2 i + s4o6 (3) 故： as2o3 ~ 2h3aso3 ~ 2 i2

∴ ω as 2 o 3 1 1 c i 2 v i 2 .m as 2 o 3 × 0 . 05000 × 30 . 00 × 10 3 × 197 . 84 = 2 × 100 % == 2 × 100 % = 9 . 89 % m样 1 . 500

又： as2o5 ~ 2 h3aso4 ~ 2 i2 ~ 4 s2o32 参与（2）式反应的h3aso4也包括（1）生成的h3aso4

∴ ω as 2 o 5

1 1 c s 2 o 32 v s 2 o 32 c i 2 v i 2 × × m as 2 o 5 2 2 = × 100 % m样

1 3 3 1 × 0.3000 × 30 .00 × 10 0 .0500 × 30 .00 × 10 × × 229 .84 2 2 = × 100 % = 22 .98 % 1 .500

16．漂白粉中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定，现有含“有效氯”29.00%的试样0.3000g，用25.00ml na3aso3溶液恰能与之作用。每毫升na3aso3溶液含多少克的砷又同样质量的试样用碘法测定，需 要na2s2o3标准溶液(1 ml相当于0.01250 g cuso4.5h2o)多少毫升 解：(1) ca(ocl)cl + na3aso3 ＝ cacl2 + na3aso4 ca(ocl)cl + 2 h+ ＝ cl2 + ca2+ + h2o 故： ca(ocl)cl ~ cl2~ na3aso3

∴每毫升na3aso3含砷的克数 = nna aso

3

3

m as

vna3aso3

=

ncl2 m as vna 3aso3

=

0 .3000 × 29 .00 % × 74 .92 = 0 .003677 ( g ml1 ) 70 .90 × 25 .00

(2)

cl2 + 2 i ＝ 2 cl + i2 i2 + 2 s2o32 ＝ 2 i + s4o62 2cu2+ + 4 i ＝ 2 cui + i2 故： 2cu2+ ~ i2 ~ 2 s2o32 2×249.69 g 2 mol 0.01250 v1 × c (s2o32- )