分析化学有效数字运算规则习题及答案 《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社(40)

n=n

总 fe

－ n剩 fe＝(0.2000 × 40.00 －5 × 0 .02500 × 24 .00 ) × 10 3

4 2 n = 5n剩 mno4 -＋5n歧化 mno4 -＋2 n mno 2 = 5 × 0.02500 × 75.00 × 10 3－2 n 1＋5 × n 1＋2 × n 1 3 3

c hcooh =

n1 2 .188 × 10 3 ＝ ＝0 .1094 (mol l-1 ) v总 20 .00 × 10 3

hoac ~ naoh

又 hcooh ~ naoh

n1＋ n 2 = c naoh v naoh = 0.1000 × 25 .00 × 10 3 = 2 .500 × 10 3 (mol) c hoac = n 2 2 .500 × 10 3－ n1 = = 0 .01560 (mol l1 ) 3 v 20 .00 × 10

24．移取一定体积的乙二醇试液，用50.00ml高碘酸钾溶液处理，待反应完全后，将混合溶液调节至 ph为8.0，加入过量ki，释放出的i2以0.05000mol·l-1亚砷酸盐溶液滴定至终点，消耗14.30ml，已知 50.00ml该高碘酸钾的空白溶液在ph为8.0时，加入过量ki，释放出的i2所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液 为40.10ml。计算试液中含乙醇的质量（mg） 。 解：有关反应为：ch2ohch2oh + io4 -= 2hcho + io3- + h2o i2 +aso33- + h2o = 2i-+ aso43- + 2h+ io4- + 2i- + h2o = io3- + i2 + 2oh故：ch2ohch2oh ~ io4- ~ io3- ~ i2 ~aso33与ch2ohch2oh反应的io4-的量

n = n aso

3 3

( 空白 )

n aso

3 3

= 0 . 05000 × 40 . 10 × 10 3 0 . 05000 × 14 . 30 × 10 3 = 1 . 290 × 10 3 (mol)

∴ m乙醇 = n·m乙醇 = 1.290 ×10-3 ×62.08 = 80.08（mg） 25． 甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应： hcoo + 2 mno42 + h2o ＝ 2 mno2 +3 co2 + 5 oh 3 ： 称取hcoona试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000mol·l-1kmno4溶液50.00ml， 过滤除去mno2沉淀，以h2so4酸化溶液后，用0.1000mol·l-1h2c2o4溶液滴定过量的kmno4至终点，消 耗25.00ml。计算试样中hcoona的质量分数。 解：有关反应为：3 hcoo + 2 mno42 + h2o ＝ 2 mno2 +3 co2 + 5 oh

2mno 4 + 5c 2o 2- + 16h + = 2mn 2+ + 10co 2 + 8h 2 o 4

ω hcoona

3 2 n mno nc 2 o 4 2 m hcoona 4 2 5 = × 100 % m样

3

=

3 0 .06000 × 50 .00 × 10 2

-

2 0.1000 × 25 .00 × 10 3 × 67 .99 5 × 100 % = 40 .79 % 0.5000

26．在仅含有al3+的水溶液中，加nh3—nh4ac缓冲溶液使ph为9.0，然后加入稍过量的8—羟基喹啉， 使al3+定量地生成喹啉铝沉淀，将沉淀过滤并洗去过量的8—羟基喹啉，然后将沉淀溶于hcl溶液中， 用15.00ml0.1238 mo l· l - 1 kb ro 3 — kb r 标准溶液处理，产生的br2与8—羟基喹啉发生取代反应。待 反应完全后，再加入过量的ki，使其与剩余的br2反应生成i2， 最后用0.1028 mo l· l - 1 n a 2 s 2 o 3 标准 溶液滴定析出的i2，用去5.45ml。计算试液中铝的质量（以mg表示） 。 3+ + 解：有关反应为：al + 3 hoc9h6n ＝ al(oc9h6n)3 ↓ + 3 h 2 br2 + hoc9h6n ＝ (hoc9h6n)br2 + 2 h+ + 2br br2 + 2i-= i2 + 2br6 h + + bro 3 + 5br - = 3br2 + 3h 2 o