高中化学喷泉实验长沙克立兹外国语学校是一所专业从事高考文化补(9)

第1名：亚马逊怪鱼长有人类牙齿为什么自然界中会存在这种事情。浆液中氯化物大多以氯化钙的形式存在，钙离子浓度的增大，在同离子效应（两种含有相同离子的盐或酸或碱，溶于水时，他们的溶解度或者酸度系数都会降低，这种现象叫做同离子效应）的作用下，将抑制石灰石的溶解，降低液相碱度，从而影响到吸收塔内的化学反应，降低了so2的去除率。

40、氯气（Cl2）：

（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）

两者混合后发生氧化还原反应属于高中化学知识，他解释，在反应中，次氯酸钠充当氧化剂作用，反应后产生氯气。2、当温度达70℃后，在主釜中慢慢通入氯气氯化，反应所产生的大量氯化氢气体夹带着未反应的氯气和生成的乙酰氯等低沸物经过-15℃以下的冷冻盐水冷凝器后，氯化氢夹带着氯气进入付釜中，氯气继续与醋酸反应，而冷凝下来的乙酰氯返回主釜中，初期氯气通入量为20～25kg/h，中期氯气通入量为35～40kg/h，后期氯气通入量为20～25kg/h，最终氯化温度达到98±2℃，付釜的温度一直维持在70℃左右不变。它在高温下与卤素、氮、碳等非金属发生反应，也能与镁、钙、铁等金属作用，生成硅化物。具有 α -活泼氢原子的醛和甲醛首先发生羟醛缩合反应，得到无 α -活泼氢原子的 β 羟基醛，然后再与甲醛进行交叉 cannizzaro 反应，如乙醛和甲醛反应得到季戊四醇：。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

Na＋Cl2===点燃2NaCl

Cu＋Cl2===点燃CuCl2

2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）

（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

②与非金属反应

Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

③Cl2与水反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

在生活污水、食品加工和造纸等工业废水中,含有碳水化合物、蛋白质、油脂、木质素等有机物质.这些物质以悬浮或溶解状态存在于污水中,可通过微生物的生物化学作用而分解.在其分解过程中需要消耗氧气,因而被称为耗氧污染物.这种污染物可造成水中溶解氧减少,影响鱼类和其他水生生物的生长.水中溶解氧耗尽后,有机物进行厌氧分解,产生硫化氢、氨和硫醇等难闻气味,使水质进一步恶化.水体中有机物成分非常复杂,耗氧有机物浓度常用单位体积水中耗氧物质生化分解过程中所消耗的氧量表示,即以生化需氧量（bod）表示.一般用20℃时,五天生化需氧量（bod5）表示.。 tio2表面的光生电子e-易被水中溶解氧等氧化性物质所捕获： 反应过程如下，它的禁带宽度为3，能氧化水中绝大部分的有机物及无机污染 物，价带的电子就会获得光子的能量而越前至 导带,当它受到波长小 于或等于387.2ev（锐钛矿）， 则光 电效应应产生的光生电子和空穴在电场的作用下分别迁移到tio2表面不同的位置，形成光生电子（e-）、co2和h2o等无害物质。④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3 cl2+so2+2h2o==2hcl+h2so4。②用氯化钠溶液电解得到naoh、氯气、氢气，反应为：2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑，所以a为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应2naoh+so2=na2so3+h2o，bc为氢气和氯气，两者反应生成d为氯化氢，氯化氢和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，同时回收氯化钠，。