高中化学喷泉实验长沙克立兹外国语学校是一所专业从事高考文化补(6)

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

塑料常用的阻燃剂mg（oh）2，al（oh）3，对eva发泡产品也有一定的效果，不过用量比较大，我们都用12%-20%，但是对于阻燃要求高的产品，它们也不是很好用。滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在al3+，在过量的ba（oh）2中反应生成alo2﹣，通入co2后生成al（oh）3沉淀。a是一种大气污染物，可能为so2或no2，由题目可知，x、z中只有z为气体，则x应为s，z为o2，a为so2，b是一种常用的酸，应为h2so4，题中so2和k反应生成h2so4，则k应为氧化性物质h2o2，h2so4和c反应生成明矾，则c应为kalo2，所以y和d应为al和koh溶液的反应，则y为al，d为koh，w为h2，e为h2o，生成物g为al（oh）3，f为k2so4，以此解答该题．【...。

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

（2）铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）

①都能与酸反应生成盐和水：

Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋ = Fe3＋ + 3H2O）

②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）

③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O

（3）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

32、盐：

（1）铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：

①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价态归中规律)

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板的反应原理）

④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3 cl2+so2+2h2o==2hcl+h2so4。l-1 0.224 l（2）①2al+2oh﹣+2h2o═2alo2﹣+3h2↑②fe+cu2+=cu+fe2+③2fe2++cl2═2fe3++2cl﹣．13.（16分）（1）hco3- + h+ = h2o+ co2 ↑， co2 + 2oh- = h2o+ co32- ， h2o+ co32- + co2=2 hco3- （每空3分）（2）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。

②Fe3＋离子的检验：

a.溶液呈黄色；

b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；

c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。