高中化学喷泉实验长沙克立兹外国语学校是一所专业从事高考文化补(11)

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；

石头的成分中含caco3,空气中含co2,它们会发生反应：caco3 +co2 +h2o==ca(hco3)2生成溶于水的ca(hco3)2 。在该反应中，氧化剂是cl2，还原剂是cl2，化学方程式是：cl2+h2o＝hcl+hclo.改写成离子反应方程式是：cl2＋h2o＝h+＋cl－＋hclo。②用氯化钠溶液电解得到naoh、氯气、氢气，反应为：2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑，所以a为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应2naoh+so2=na2so3+h2o，bc为氢气和氯气，两者反应生成d为氯化氢，氯化氢和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，同时回收氯化钠，。（4）对比实验3、4、5反应条件，其它条件一致，只有混合液的ph不同，实验4为酸性条件，无银镜生成，而实验3和5为碱性条件，均能出现银镜，再结合六组实验的反应混合液的ph和出现银镜时间两栏，混合液的ph为11和10的均有银镜生成，而混合液的ph为4的无银镜生成，可见银镜反应在碱性条件下进行才能生成银镜。

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

41、Cl－的检验：

原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。

方法二滴加na2co3溶液或k2co3溶液，naoh溶液与k2co3，na2co3溶液不反应，但ca2溶液与na2co3k2co3溶液反应均生成白色沉淀。【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。

?? ：硫及其化合物

42、硫元素的存在：

硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

43、硫单质：

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

44、二氧化硫（SO2）

（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：

so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水nh3·h2o＝nh3↑+h2o 能与酸反应，生成铵盐。kmno4+h2o+na2so3紫红色→棕黄色2mno42-+3so32-+h2o==2mno2+3so42-+2oh-kmno4+naoh+na2so3紫红色→绿色2mno42-+so32-+2oh-==2mno22-+so42-+h2o4、催化剂对氧化还原反应速度的影响h2c2o4+h2so4+mnso4+kmno4红色迅速腿去h2c2o4+h2so4+kmno4加热，红色迅速腿去h2c2o4+h2so4+nh4f+kmno4加热，红色缓慢腿去。其实只看反应（2）”agno3 + 3nh3·h2o = ag(nh3)2oh + nh4no3 +2h2o”，也可以看出产物端的ag(nh3)2oh 与 nh4no3间不能共存，要相互反应。（4）na2so3溶液吸收so2的化学方程式是na2so3+so2+h2o=2nahso3．。