高中化学喷泉实验长沙克立兹外国语学校是一所专业从事高考文化补(2)

7、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

8、电解质和非电解质相关性质

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐。我们的洗衣机能用吗，从而确保洗浴过程人身安全、有金属物质及其它导电物质，它确切的表述法应该是“水电阻衰减隔离法”、按键不带电。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

9、离子反应：

（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

10、常见易溶的强电解质有：

下列电离方程式正确的是（ ） a.ba oh 2＝ba2+ + oh－ 2 b. ca oh 2＝ca2++oh－ c. na2so4＝2na++so42－ d. kno3＝k++no3－2 c 做一做： 应为2oh－ 电荷不守恒 不遵守客观事实 请写出下列物质的电离方程式： h2so4 hno3 ca oh 2 naoh bacl2 al2 so4 3 酸：电离出的阳离子全部为h+ 碱：电离出的阴离子全部为oh- 盐：金属离子（nh4+）和酸根离子 能否电离 电解质 非电解质 电离程度 强电解质 弱电解质 化合物 纯净物 单质 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 －既不是电解质也不是非电解质 －非电解质 －电解质 电离条件 －熔融 －水溶液 －水溶液、熔融 *。下列组合不正确的是 选项 x y z a sio2 h2sio3 na2sio3 b na na2o2 naoh c h2so3 so2 h2so4 d hclo cl2 hcl 9. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。③除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液，有则颜色由白色→蓝色)，要做的是什么，这样做的目的是什么。 a、眼中误入石灰应立即用水冲洗 b、切勿不加处理送病人就医 c、用强碱强酸中和的办法 d、可以用食醋冲洗。

11、离子方程式正误判断：

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

12、离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－