高中化学喷泉实验长沙克立兹外国语学校是一所专业从事高考文化补(5)

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

20、钠与酸反应：

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）

离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

21、铝 Al的特质

（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

（2）单质铝的化学性质

22、铝与O2反应：

常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

23、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）

2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu

（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

利用金属物体、钢轨、钢管等作为自然接地线时，每个连接处都应有规定截面的跨接线。某些除硫剂同时参与这两类硫，例如fe2o3与h2s反应，即生成fes沉淀，又生成元素硫。2al + fe 2 2 o o 3 3 == 2fe + al 2 2 o o 3 3高温铝热剂该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属.&mdash。

25、铁的特质

（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。

26、铁与氧气反应：

3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

27、与非氧化性酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

28、与盐溶液反应：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）

29、与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2

30、氧化物

（1）Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

Al2O3+ 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）

(na2o·al2o3·1.7sio2·nh2o)·nax or na2x 3cao·al2o3·3sio2 or 3cao·al2o3·xsio2·(6~2x)h2o na2o·al2o3·2sio2 4cao·al2o3·fe2o3 fe2o3·h2o。（1）合理（2）naoh溶液2al+2oh-+h2o=2alo2-+3h2↑（3）b（4）h++oh-═h2o（5）nh4++oh-═nh3。

（2）铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO＋2HCl =FeCl2+H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

31、氢氧化物

（1）氢氧化铝 Al(OH)3