高中化学喷泉实验长沙克立兹外国语学校是一所专业从事高考文化补(13)

（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

?? ：氮及其化合物

46、氮的氧化物：NO2和NO

N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3no2+h2o=====2hno3+no↑。②若z是红棕色气体，则x为氮气、y为no、z为二氧化氮、w为硝酸，反应3no2+h2o=2hno3+no中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2，。b.no2与水的反应：3no2+h2o==no3-+no+2h+。3no2+h2o===2hno3+no (no2不是硝酸的酸酐)。

47、硝酸（HNO3）：

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。水的物理性质①纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体.②水在101kpa时为1g /cm3.水在4℃时密度最大③水有三态变化.在101kpa时,水的凝固点是0摄氏度,沸点是100摄氏度,水结冰时体积膨胀,所以冰的密度小于水的密度,能浮在水的上面.水的化学性质：1、通电产生氢气和氧气 2h2o 通电 2h2↑+ o2。

硝酸电解方法的原理是:在硝酸溶液中通过阴极电解向不锈 钢中的氧化铁皮中诸如电子，是氧化铁皮中的三价铁还原成溶解速度大的二价铁以fe2+的形式溶于硝酸溶液中，以及通过阴极电解产生的氢气溢出对氧化层起剥离作用除去中性盐电解后残留的氧化铁皮。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色btb试液变蓝。下层是碳酸钠溶液,由于碳酸钠水解使溶液显碱性,加入石蕊显蓝色.当振荡时,两层液体混合,na2co3 + 2ch3cooh = 2ch3coona + co2 + h2o,上层的醋酸被除掉,生成的醋酸钠溶于水,上层液体不再显酸性,石蕊恢复紫色.答案选d.。

①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3∶2。

下列电离方程式正确的是（ ） a.ba oh 2＝ba2+ + oh－ 2 b. ca oh 2＝ca2++oh－ c. na2so4＝2na++so42－ d. kno3＝k++no3－2 c 做一做： 应为2oh－ 电荷不守恒 不遵守客观事实 请写出下列物质的电离方程式： h2so4 hno3 ca oh 2 naoh bacl2 al2 so4 3 酸：电离出的阳离子全部为h+ 碱：电离出的阴离子全部为oh- 盐：金属离子（nh4+）和酸根离子 能否电离 电解质 非电解质 电离程度 强电解质 弱电解质 化合物 纯净物 单质 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 －既不是电解质也不是非电解质 －非电解质 －电解质 电离条件 －熔融 －水溶液 －水溶液、熔融 *。(2)反应后溶液密度变大：如zn+h2so4== znso4+h2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为h2so4，相对分子质量为98。钝化膜型缓蚀剂简称钝化剂,常见的分类方法有. 按照缓蚀剂在保护金属过程中所形成的保护膜的类型,缓蚀剂可以分为钝化膜型缓蚀剂. 铬酸盐对碳钢的钝化与碳钢在h2so4 中的电位极化相似,缓蚀剂可分为阳极型缓蚀剂. 除了具有良好的缓蚀性能外,牢牢地吸附在金属上. 2 沉淀膜型缓蚀剂。(3)强氧化性常温下，fe、al遇浓h2so4会发生钝化。