高中化学喷泉实验长沙克立兹外国语学校是一所专业从事高考文化补(8)

（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

103.二氧化硅与氢氟酸的反应sio2+4hf==== sif4+2h2o。a. 氧气的化学性质很活泼，可以支持燃烧。

①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸（H2SiO3）：

（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

38、硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

的符号为离子 ③其余为分子 2.注意点： 右上角、右下角数字与元素符号或元素和元素之... 不能省略的有 元素左下角，表质子数 初中不做要求 元素正上方，表元素的化合价 元素符... （原子、分子、离子）个数 “1”省略不写的有 元素右下角，某一分子、原子团中某原子...。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。故a说法错误a、根据有些有机物的相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子）由几万到几十万不等：12×12+18+35：（35、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，其单位为“1”：18：18，分子中含有35个原子、根据相对原子质量是有单位的。

硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2

硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2

高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

15 ．对课本的 mgo-al2o3-si02系统和 k2o —al2o3-sio2 系统相图划分副三角形。主函数必须写成小写的main，不能混淆大小写，所以d选项错误。

??：氯及其化合物

39、氯原子结构示意图为：

2-的还原性强于x的阴离子x-b．x的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性强c．x的单质x2能将y的阴离子y 2-氧化，并发生置换反应d．x、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12lh2（标准状况），并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减少，b与e同a．元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b．元素z：位于元素周期表中的第三周期第Ⅲa 族c．元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d．元素w：它的焰色反应颜色呈紫色16．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 a．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b．a原子电子层数比b原子的电子层数多c．1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h＋生成的h2多d．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，a．b．c．d．y18. Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 ＨＡＯ4 ＞ Ｈ2ＢＯ4 ＞ Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（ )a．原子半径 a ＞ b ＞ c b． 气态氢化物的稳定性hＡ＞h2Ｂ＞h3cc．非金属性Ａ＞Ｂ＞Ｃd．阴离子还原性Ｃ３－ ＞ b２－ ＞Ａ－．下列叙述正确的是（ ）素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是 ( )a． ｘ + ２ b． ｘ +４ c． ｘ ＋ d． ｘ ＋ １８10个电子的共价化合物的电子式是 ___________ ，三核10个电子的共价化合物的电子式是 _________ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ____________ ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 ___________________________ .25．填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：(2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。18、a元素原子第三层电子层上有6个电子。