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na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列(基础练测)(8)

2019-02-28 12:07 网络整理 教案网

(5)fe2+:①遇naoh溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀:fe3++2oh-=fe(oh)2↓。

,,组成的化合物乙为,与氯化亚铁溶液反应的实验现象为生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.。

故答案为:生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.。

注意:

黄化瘤胃球菌通过氧化nadh使草酰乙酸还原生成琥珀酸。

磷酸盐混合液再在特定工艺温度条件下,将主要原料磷酸氢二钠,亚磷酸氢二钠,酸式磷酸铁及未反应氧化完全的草甘膦、增甘膦等物质发生定向转化得到焦磷酸钠粗品。

途径Ⅲ:b与乙醇发生酯化反应生成d为,再发生还原反应得到目标物.解答:解:甲苯发生硝化反应生成a,途径i:a中氨基被还原生成对甲基苯胺,则a为,反应③为-nh2中h原子被-coch3取代,反应④为氧化反应,最后发生水解反应又得到氨基,再发生酯化反应得到目标物,由于氨基易被氧化,故步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。

有新物质生成的反应叫做化学反应没有新物质生成,只有物理性质发生变化的反应就叫做物理反应化学反应有新的物质生成物理反应没有新的物质生成化学变化和物理变化,没有物理反应的说法。

小结:

1、实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施:

(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶解的氧气。

(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。

(3)在亚铁盐溶液上面加保护层,例如苯或植物油等。

(4)用铁作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液或NaCl溶液,利用新产生的Fe2+与OH-反应制取。

2、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧:在离子反应中,元素的种类不变,同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒;在复杂离子反应或多步离子反应中,运用离子守恒的思路,选取具有守恒特征的某一离子,找出其在始态和终态物质中的等量关系,即可迅速求解。

十、铜及其化合物

1、铜:

(1)物理性质:铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)化学性质:

①与非金属反应:例如2Cu+O22CuO、2Cu+SCu2S、Cu+Cl2CuCl2。

②氧化性酸的反应:例如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。

③与盐溶液的反应:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

④在空气中生成铜绿:2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

2、氧化铜:

(1)物理性质:黑色粉末状固体,不溶于水。

(2)化学性质:

①与酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O。

②与氢气、CO反应:H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2。

3、氢氧化铜:

(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体,属于难溶性二元弱碱。

(2)化学性质:Cu(OH)2属于难溶性弱碱,能与酸反应生成盐和水,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。加热时分解生成氧化铜和水Cu(OH)2CuO+H2O。

4、胆矾(CuSO4·5H2O):CuSO4·5H2O为蓝色色晶体,俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据,但无水硫酸铜不能作为干燥剂除水。

十一、合金

1、定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2、性能:合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。