na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(11)

考点5 有关铝及其化合物的反应图像

【例5】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到20ml pH=14 的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．原合金质量为1.46g

B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）

C．图中m的值为1．56

D．图中V2为100

【答案】B

【解析】

【分析】

由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后溶液的pH=14，说明氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O可知：则V1为0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL＝20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L＝0.02mol，依据铝守恒可知，合金中含铝0.02mol，含钠0.04mol,由Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，可知溶解Al（OH）3需要1mol/L的盐酸体积为60ml,则V2=40ml+60ml=100ml,此时溶液中的溶质为NaCl、AlCl3。

【详解】

>>> a = 10>>> b = 4>>> c = a/b>>> a,b,c(10, 4, 2)>>> a = float(a)>>> d = a/b>>> a,b,d(10.0, 4, 2.5)>>>。

（3）al2o3+2oh-＝2alo2-+h2o al3++3nh3·h2o = al(oh)3↓+3nh4+（4）kscn溶液 溶液变成血红色加热naoh溶液过量稀氨水稀硫酸沉淀b水a溶液c沉淀d溶液e沉淀fnaoh固体g。

实施例2合成方法同上，加入十二醇186克(mw186，1mol)及0.4克质量分数46.8％bf3-乙醚溶液，搅拌下加热至75℃于3小时内滴加111克(mw92.5，1.2mol)环氧氯丙烷，滴加完毕后继续在75℃继续反应1.5小时，得到297克反应产物，其中c12h25och2ch(oh)ch2cl的质量分数为87.1％(mw278.5，0.93mol)，c12h25och2ch(oh)ch2cl收率以十二醇计为92.9％。

其中实施例3～8中使用的为28％的三甲胺水溶液，制得的季铵盐溶液即为本发明的杀菌剂实施例9合成方法同上，加入正辛醇130克(mw130，1mol)及0.4克质量分数46.8％的bf3-乙醚溶液，搅拌下加热至80℃于3小时内滴加92.5克(mw92.5，1mol)环氧氯丙烷，滴加完毕后继续在75℃反应1.5小时，得到222.5克反应产物，其中c8h17och2ch(oh)ch2cl的质量分数为85.1％(mw222.5，0.85mol)，c8h17och2ch(oh)ch2cl收率以正辛醇计为85.1％。

B.依据A的分析，合金中含钠0.4mol、铝0.2mol。又2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；

C．由上述计算可知，生成Al(OH)3沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；