na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(10)

D．两溶液中反应的基本类型相同

【答案】B

【解析】

【详解】

A、CO32-、HCO3-水解均显碱性，相同浓度下，CO32-的水解程度比HCO3-大，所以相同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故A不符合题意；

B、实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应，生成碳酸钙钙沉淀和氯化钠，其中的离子主要有：钠离子、氯离子；碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有：钠离子、氯离子、钙离子、碳酸氢根等，故两者的离子种类不相同，故B符合题意；

C、加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应方程式为2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl+CO2+H2O ，由方程式可知起始CO32-、HCO3-的物质的量相同时，生成的沉淀不一样多，故C不符合题意；

D、根据C项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D不符合题意。

综上所述，本题应选B。

考点4 铝及其化合物的转化及相关计算

【例4】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是

A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1 B. 加入的固体过氧化钠为7.8g

c．t3时，消耗金属的质量：x=y d．t3时，消耗盐酸的质量：x=y。

不计五门齐，具体计算方法为、d各消耗的游戏币＝200×10＝2000游戏币。

用户在客户端键入 mysql -h a.b.c.d -u root -pxxxx 最终都会调用到mysql_real_connect(sql/client.c的1856行的宏cli_mysql_real_connect)，我们从这个函数出发。

在大多数的跨国公司中，供应商开发的基本准则是“q.c.d.s”原则，也就是质量，成本，交付与服务并重的原则。

【答案】D

【解析】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2Na2O2 + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 2NaOH + O2↑+ 3H2↑。根据方程式，选项A正确。混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol。带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol，质量为7.8g。选项B正确。沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠，所以Na为0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl守恒得到：需要的HCl为0.2mol，所以，滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值。选项C正确。最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na为0.2mol，Al为0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，其中含有Cl一共0.5mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，选项D错误。