na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(16)

4、制备：电解熔融氯化钠：化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

5、钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。

小结：

神经系统的组成 中枢神经系统 周围神经系统 脑 脊髓 大脑 小脑 脑干 脑神经 脊神经 神经系统各组成部分的功能 具有感觉、语言、运动等多种神经中枢，调节人体多种生理活动 使运动协调、准确，维持身体平衡 有专门调节心跳、呼吸、血压等人体基本生命活动的部位 传导神经冲动 传导神经冲动 能对外界或体内的刺激产生有规律的反应，还能将对这些刺激的反应传导到大脑，是脑与躯干、内脏之间的联系通路 口腔上皮细胞 上皮细胞 红细胞 白细胞 肌肉细胞 神经细胞 *。

反应物和载气在250～300℃下进行气固相催化反应，反应产物经气液分离，载气循环，产物二恶烷与水分离采用共沸精镏，产物与少量副产物和未反应原料的分离采用减压精镏催化剂采用空气烧焦的方法，再生后催化剂可重复使用。

如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。

不对 称合成的效率，一般用对映体过量的百分数％ee (enantiomeric excess percent)表示： ％ee = ％r-％s 0％ee表示产物消旋化，100％ee表示立体专属性反应。

二、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

色态

白色固体

淡黄色固体

类别

碱性氧化物

过氧化物（非碱性氧化物）

电子式

氧的价态

－2

－1

阴阳离子个数比

1∶2

1∶2

生成条件

常温

加热或点燃

热稳定性

不稳定(加热时被空气氧化

稳定

与水反应的化学方程式

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

与CO2反应的化学方程式

Na2O2＋CO2＝Na2CO3

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

与酸反应的化学方程式

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

主要用途

用于制取少量Na2O2

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

注意：

1、过氧化钠的特性：

（1）Na2O2的电子式为，O22－是个原子团。

（2）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。

（3）在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。

2、碳酸钠与碳酸氢钠

名称

碳酸钠(Na2CO3)

碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名

纯碱或苏打

小苏打

物理性质

色态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈碱性

易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性

化学

性质

稳定性

稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化

不稳定，受热易分解

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

与H＋反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

与碱反应

[Ca(OH)2]

与OH－不反应，但Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O(碱过量)

Ca2＋＋2OH－＋2 HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(碱不足)

盐

CaCl2

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

不反应

硫酸铝

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑