na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列(基础练测)(7)
八、铁
1、铁的存在形态:在地壳中铁的含量位于第四位,在自然界铁既有游离态(存在于陨石中),也有化合态,主要化合价为+2、+3,其+3价化合物更稳定。
2、铁的物理性质:纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
3、铁的化学性质:
①氯气与金属反应: 2na+cl22nacl(反应剧烈,产生大量白烟) 2fe+3cl22fecl3(反应剧烈,产生大量棕褐色烟,溶于水成黄色溶液) cu+cl2cucl2(反应剧烈,产生大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液)氯气能与绝大数金属都能发生反应,表明氯气是一种活泼的非金属单质。
环戊二烯与双乙酰基咪唑酮发生 diels-alder 反应,再转化为邻二胺化合物,然后在醋酸存在下与原甲酸三乙酯反应,生成咪唑啉化合物,随后发生 retro-diels-alder 反应,开环后生成咪唑化合物,该合成方法可用于咪唑化合物的合成,还为其它类似杂环阿虎和我的合成提供了参考依据。
一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有:1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2h2+o2 h2o其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3fe+2o2 fe3o4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似。
2 cu 2 2. 与 h2、p 等非金属反应,但不能与 o2、c 直接化合 22点燃nacl23nacl22cl点燃(白色的烟) cucl点燃(棕黄色的烟) 23feclfecl(棕红色的烟)h 2 2 3. cl2与 h2o 反应:cl 2 (hclo 是一种极弱的酸,不稳定,是种强氧化剂,用作消毒剂,漂白剂。
(2)与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)与酸反应
①与非氧化性酸反应产生H2:如与稀H2SO4、盐酸等反应,其离子方程式为:2H++Fe=H2↑+Fe2+。
②与氧化性酸反应不生成H2:过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H
2O。
注意:
常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化,在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜,阻止反应继续进行,所以可以用铁罐贮存和运输浓H2SO4和浓HNO3。
九、铁的重要化合物
1、氧化物
氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
+2
+3
+3、+2
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H+反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2、氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
二者的关系
(8)fe2+ 能与少量naoh溶液反应,先生成白色fe(oh)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色fe(oh)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2fe2++cl2=2fe3++2cl-。
打个比方