na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(20)

（2）AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓。

（3）可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

小结：既能与酸反应又能与碱反应的物质：

①金属单质：Al等；

②两性氧化物：Al2O3等；

③两性氢氧化物：Al(OH)3等；

④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；

⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。

八、铁

b．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 c．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 d．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

c．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如。

银在自然界中不是以游离态存在，而是以化合物型式存在的，提炼起来技术要求较为复杂，故而其出现比金饰要晚。

3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）。

2、铁的物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

3、铁的化学性质：

①氯气与金属反应： 2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟） 2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

环戊二烯与双乙酰基咪唑酮发生 diels-alder 反应，再转化为邻二胺化合物，然后在醋酸存在下与原甲酸三乙酯反应，生成咪唑啉化合物，随后发生 retro-diels-alder 反应，开环后生成咪唑化合物，该合成方法可用于咪唑化合物的合成，还为其它类似杂环阿虎和我的合成提供了参考依据。

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2h2+o2 h2o其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3fe+2o2 fe3o4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似。

2 cu 2 2. 与 h2、p 等非金属反应，但不能与 o2、c 直接化合 22点燃nacl23nacl22cl点燃（白色的烟） cucl点燃（棕黄色的烟） 23feclfecl（棕红色的烟）h 2 2 3. cl2与 h2o 反应：cl 2 （hclo 是一种极弱的酸，不稳定，是种强氧化剂，用作消毒剂，漂白剂。

（2）与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。

（3）与酸反应

①与非氧化性酸反应产生H2：如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：2H＋＋Fe＝H2↑＋Fe2＋。

②与氧化性酸反应不生成H2：过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe＋4HNO

3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

注意：

常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，所以可以用铁罐贮存和运输浓H2SO4和浓HNO3。