na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(12)

D. 由Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL＝100mL，故D错误；故C正确；

本题答案为B。

考点6 “铁三角”及其重要应用

【例6】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B．Fe(OH)2、FeO

C．Fe(OH)3、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

【分析】

2.金属钽氧化法:将金属钽片溶于硝酸、氢氟酸混酸中,经萃取提纯,用氨水沉淀氢氧化钽,再经水洗、烘干、灼烧、磨细,得五氧化二钽成品。

方法一：以-谷氨酸为原料，溶于甲醇和硫酸，氨水中和后加入二硫化碳，再用氨水中和，除氨后加乙酸，蒸去含硫化合物，再加入甲醇，过滤、干燥得产品。

生产方法以-谷氨酸为原料，溶于甲醇和硫酸，氨水中和后加入二硫化碳，再用氨水中和，除氨后加乙酸，蒸去含硫化合物，再加入甲醇，过滤、干燥得产品。

b. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh－=cl－+clo－+h2o c. 铝离子与过量氢氧化钠溶液反应：al3++3oh－=al(oh)3↓ d. 金属铝加热条件溶于硝酸：2al+6h+=2al3++3h2↑ 16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是。

【详解】

该反应过程有关转化关系为Fe与硫酸反应产生FeSO4，FeSO4有还原性，硝酸具有强的氧化性，FeSO4遇硝酸被氧化为硫酸铁，向该溶液中加入氨水，二者发生复分解反应，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定，受热分解，产生氧化铁和水，所以最后得到的红棕色的固体是Fe2O3。因此选项C符合题意。

【点睛】

本题考查铁及铁的化合物的性质，掌握铁及其化合物的化学性质是解题的关键，题目难度不大。

考点7 Fe2＋和Fe3＋检验

【例7】为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入

A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液

【答案】D

【解析】Fe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。

考点8 铜及其化合物的性质及其应用

【例8】下列关于铜的化合物的说法正确的是

A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成

C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O

宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气．先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）。

4.3 充分摇匀并萃取酸化溶液中所含的油，静置，待分层完毕后，将底层四氯化碳层 用一张干的无灰滤纸过滤，将过滤后的四氯化碳溶剂移入 100ml 已恒重的蒸发皿内， 再用 10ml 四氯化碳淋洗分液漏斗及过滤滤纸， 将清洗液一齐加入已恒重的蒸发皿内。

反应毕，加入三氯甲烷300ml，过滤，滤渣用三氯甲烷洗涤，合并滤液和洗液，倒入预先冷却至0~5℃水800ml中，分出有机层，水层用三氯甲烷提取数次，合并有机层，用0~5℃水洗涤，倒入充分搅拌的饱和碳酸氢钠溶液500ml中，分出有机层，向有机层中加入硅酸10g，搅拌10min，过滤，滤液减压回收溶剂后，冷却、析出固体，向其固体中加入石油醚-乙醚混合溶液(2:1)500ml，搅拌数分钟后，过滤，滤饼用冷的干燥乙醚500ml洗涤，滤饼用真空干燥，得粗品(3)194g(93.5%)，mp79~84℃。