na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(22)

2、性能：合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

（1）多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。

（2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

3、金属材料：

（1）黑色金属材料：包括铁、铬、锰及其合金。

①生铁与钢；②不锈钢。

（2）有色金属材料——铜、铝及其合金。

（3）两种钢材：碳素钢与合金钢。

小结：金属元素在自然界的存在及冶炼：

（1）存在：大多数金属在自然界中以化合态存在，极少数(如Au、Pt等)才以游离态存在。

（2）冶炼方法：

①电解法：制K—Al活泼金属，电解熔融态金属盐或氧化物。

②热还原法：制Zn—Cu较活泼金属，高温下用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属化合物。

③热分解法：制Hg、Ag等不活泼金属，加热下分解金属氧化物。

考点1 金属钠与溶液反应的性质探究

【例1】下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

【答案】B

【解析】

【详解】

考点2 过氧化钠的特性及计算规律

【例2】取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是

A．甘油HOCH2-CHOH-CH2OH B．羟基乙酸HOCH2COOH

C．乙醇C2H5OH D．蔗糖C2H22O11

【答案】B

【解析】

【分析】

各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n??（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag。

【详解】

A.甘油[HOCH2-CH（OH）-CH2OH]可以改写为（CO）3??（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故A错误；

B.羟基乙酸[OHCH2COOH]，改写为（CO）??（H2）m??（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于ag，符合题意，故B正确；

背景技术乙醇极易溶于水，是典型的难于与水分离的有机溶剂，一般将发酵液中的乙醇制成含水量很少的无水乙醇(乙醇体积浓度大于99. 5% )要占据整个乙醇生产过程中能耗的50% 80%，而其中大部分能耗都发生在85%的乙醇的进一步浓缩上。

c、可燃冰燃烧是因为减压升温后释放出的甲烷而燃烧，不是h 2 o燃烧，故c错误。

实验 结论 a. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 b. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 c. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 d. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 解析b项，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，错误。

]7．下列说法错误的是() a．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应b．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c．室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷d．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体a[a项，乙烷和浓盐酸不反应。