na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(5)

于碳酸镁

MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑

六、铝

1、铝的原子结构：原子结构示意图为2

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。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

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3

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2、金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3、金属铝的化学性质：①2Al＋3Cl22AlCl3；②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；③2Al＋3SAl2S3；

④2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑；⑤4Al＋3O22Al2O3；⑥2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

注意：

（1）常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，因此铝制容器可以用来储存运输浓硫酸或浓硝酸。铝与氧化性酸硝酸或浓硫酸在加热的条件下反应得不到氢气。

（2）铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

（3）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，但不能说“Al既有金属性，又有非金属性”，这是由于金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

（4）铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

分析：由流程可知，①为铝热反应生成fe和氧化铝，②为al与naoh溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，③为al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，④反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，⑤中分解生成氧化铝和水，⑦中电解生成al，以此来解答．解答：解：a．金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故a正确。

⑵铝热反应的最大特点是放出大量的热， 在生产上利用这一特点， 可用于焊接钢轨， 冶金工业上也常用这一原理， 使铝与金属氧化物反应， 冶炼钒、 铬、 锰等。

练 【即时训练 4 】下列说法正确的是( ) a．al 2 o 3 难溶于水，保跟水反应，所以它保是 al(oh) 3 对应的氧化物 b．因为 al 2 o 3 是金属氧化物，所以 al 2 o 3 是碱性氧化物 c．al 2 o 3 能跟所有的酸、碱溶液反应 d．al 2 o 3 能跟品的酸、碱溶液反应 (3)用途： ①耐火材料(al 2 o 3 熔点高) ②冶炼金属铝[工业制备铝：2al 2 o 3 (熔融) =====导解冰晶石 4al＋3o 2 &uarr。

1、与非金属反应2、与酸反应4、与某些氧化物反应1、与非金属反应2、与酸反应4、与某些氧化物反应&mdash。

（6）铝与氢氧化钠溶液反应的实质：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。

4、铝的冶炼：（1）铝土矿Al2O3；（2）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑。

5、铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

七、铝的重要化合物

1、氧化铝和氢氧化铝

氧化铝(Al2O3)

氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学

性质

与酸反应

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O