na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(21)

九、铁的重要化合物

1、氧化物

氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体(有磁性)

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋3、＋2

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H＋反应

FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

2、氢氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

色态

白色固体

红褐色固体

与盐酸反应

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

受热分解

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

二者的关系

在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

注意：

Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O。

小结：

1、实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：

（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。

（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。

（3）在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。

（4）用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。

2、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。

十、铜及其化合物

1、铜：

（1）物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）化学性质：

①与非金属反应：例如2Cu＋O22CuO、2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2。

②氧化性酸的反应：例如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑、Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。

③与盐溶液的反应：2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2、Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。

④在空气中生成铜绿：2Cu＋CO2＋O2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。

2、氧化铜：

（1）物理性质：黑色粉末状固体，不溶于水。

（2）化学性质：

①与酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。

②与氢气、CO反应：H2＋CuOCu＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2。

3、氢氧化铜：

（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体，属于难溶性二元弱碱。

（2）化学性质：Cu(OH)2属于难溶性弱碱，能与酸反应生成盐和水，Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。加热时分解生成氧化铜和水Cu(OH)2CuO＋H2O。

4、胆矾(CuSO4·5H2O)：CuSO4·5H2O为蓝色色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据，但无水硫酸铜不能作为干燥剂除水。

十一、合金

1、定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。