na的原子结构示意图 2019年高考化学备考艺体生百日突围系列（基础练测）(19)

六、铝

1、铝的原子结构：原子结构示意图为2

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。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

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2、金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3、金属铝的化学性质：①2Al＋3Cl22AlCl3；②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；③2Al＋3SAl2S3；

④2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑；⑤4Al＋3O22Al2O3；⑥2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

注意：

（1）常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，因此铝制容器可以用来储存运输浓硫酸或浓硝酸。铝与氧化性酸硝酸或浓硫酸在加热的条件下反应得不到氢气。

（2）铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

（3）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，但不能说“Al既有金属性，又有非金属性”，这是由于金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

（4）铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

（5）铝热反应：铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。

（6）铝与氢氧化钠溶液反应的实质：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。

4、铝的冶炼：（1）铝土矿Al2O3；（2）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑。

5、铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

七、铝的重要化合物

1、氧化铝和氢氧化铝

氧化铝(Al2O3)

氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学

性质

与酸反应

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

与碱反应

Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O

Al(OH)3＋OH－＝Al(OH)＋2H2O

加热

不分解

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

制备方法

Al(OH)3加热分解

①Al3＋与氨水反应；

②AlO2－溶液中通CO2；

③可溶性铝盐和偏铝的盐混合

主要用途

①作耐火材料；②冶炼铝的原料

①制药；②净水作用

2．常见的铝盐：

（1）硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

（2）明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7。明矾可以净水，其净水的原因是：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。

注意：

明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。

3、氢氧化铝的制备：三种方法

（1）Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。