食盐的主要成分 2018年高考化学二轮复习综合演练新人教版 （5份打包）(8)

(3)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的操作要领是__________、加热浓缩、____________、 过滤、洗涤、干燥。

(4)上述流程中得到的Li2CO3中含有微量的LiCl等杂质。取一干燥坩埚，称其质量为125.00 g，加入Li2CO3试样，称得坩埚和试样的总质量为139.96 g。于900℃灼烧坩埚至恒重时，冷却至室温称得总质量为131.16 g。已知900℃时Li2CO3会分解为Li2O和CO2，而LiCl等杂质不分解。则试样中Li2CO3的质量分数为____________。

27．(导学号：71224198)(14分)二氧化氯(ClO2)正逐步代替Cl2成为公认的高效、广谱、安全的水处理剂。当自来水厂用ClO2处理后的水中含ClO2在0.1～0.8 mg·L－1之间时，即达到合格标准。

(1)ClO2在水处理过程中的主要作用是______________________________________，表现出的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)制取ClO2的传统方法是利用KClO3与SO2反应，反应中SO2作________剂，这说明氧化性是KClO3______ClO2(填“＞”或“＜”)。每生成1 mol ClO2，转移的电子数为________。

(3)制取ClO2的新方法是利用阳离子交换膜在特定条件下电解饱和食盐水。

图中电极室被阳离子交换膜分为左、右两室，右室为__________室(填“阳极”或“阴极”)，电解过程中右室溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)，原因是______________________________________(写出电极反应式，并结合水的电离平衡加以文字说明)。C处收集到的气体是____________(填化学式，下同)，A处得到的溶液中，溶质除NaCl外主要为______________。

(4)碘量法可检测自来水中ClO2的浓度。取10.00 mL水样，加入稍过量的碘化钾溶液，发生反应2ClO2＋2I－===2ClO＋I2；然后用淀粉溶液作指示剂，滴加1.0×10－5 mol·L－1的Na2S2O3溶液至____________________时停止滴加(已知2S2O＋I2===S4O＋2I－)，消耗 Na2S2O3溶液10.00 mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg·L－1。

28．(导学号：71224199)(15分)在1 L恒容密闭容器中某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个反应条件，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段。实验中，气体A、B、C的浓度随时间变化的曲线如图所示(Ⅰ、Ⅱ两个阶段反应体系的温度相同；第Ⅰ阶段5.0 min时，反应放出热量为46.2 kJ；第Ⅲ阶段5.0 min后的图象未画出)。

(1)第Ⅰ阶段中，从反应开始至平衡，B的平均反应速率v(B)＝______________；该反应的热化学方程式为________________________________________。

(2)从第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段，改变的反应条件是________________；平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为__________________。

[SegmentSplit]2018年高考化学二轮复习综合演练（五）新人教版.doc[TitleSplit]综合演练(五)

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64