食盐的主要成分 2018年高考化学二轮复习综合演练新人教版 （5份打包）(2)

CO↑＋H2O。

回答下列问题：

(1)A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是__________，该仪器使用前必须进行的操作是__________(填正确答案标号)。

a．润湿 b．干燥

c．检漏 d．预热

(2)用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。

(3)C装置中应盛放的试剂是__________。

(4)检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是__________；实验结束后，应先熄灭__________处的酒精灯。

(5)尾气的正确处理方法是__________(填正确答案标号)。

a．直接排放 b．用碱石灰吸收

c．点燃 d．NaHCO3溶液洗气后排放

(6)若实验前铁矿石样品的质量为x g，实验后测得E、B质量分别增加了y g和z g，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为__________×100%。

27．(导学号：71224238)(15分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

(1)工业合成氨的原理为：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。图1表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。

①已知图1中0～t1 min内，v(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1，则t1＝__________ min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是__________(填一种即可)；图2中，b点时k＝__________。

②下表为不同温度下(其他条件相同)该反应的平衡常数：

T/℃

T1

T2

T3

K

K(T1)

K(T2)

K(T3)

已知T1温度下反应从开始到平衡所需的时间最长，T3温度下反应从开始到平衡所需的时间最短，则K(T1)、K(T2)、K(T3)由大到小的顺序是__________。

③已知某温度下该反应的K＝10，该温度下向某一容积为2 L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2和0.2 mol NH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________(填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”)。

(2)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图3所示。

①已知两室加入的试剂是：a.硝酸溶液b．N2O4和无水硝酸

则左室加入的试剂应为__________(填代号)，其电极反应式为____________________________________________。

②若以甲醇燃料电池[电池反应式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)]为电源进行上述电解，已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－651 kJ·mol－1，又知甲醇和水的气化热分别为11 kJ·mol－1、44 kJ·mol－1，理想状态下，该燃料电池消耗0.5 mol CH3OH(l) 产生的最大电能为345.8 kJ，则该电池的能量效率为__________(电池的能量效率＝电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比)。

28．(导学号：71224239)(15分)铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。