食盐的主要成分 2018年高考化学二轮复习综合演练新人教版 （5份打包）(3)

(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，学名为亚铬酸亚铁)、纯碱、氧气为原料制备Na2CrO4(铬酸钠)，生成物中含有二氧化碳和氧化铁。FeCr2O4中Cr元素的化合价为__________，反应中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7(重铬酸钠)，酸化过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。不能选用盐酸进行酸化的原因是________________________________________________________________________。

(3)重铬酸钾(K2Cr2O7，橙色)可用于检验酒驾。

①检验酒驾的原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。

②还可用燃料电池型酒精检测仪检查酒驾，该检测仪以呼出的乙醇和空气为反应物，电解质是NaOH溶液，通过是否产生电流进行检测。请写出此燃料电池负极的电极反应式：________________________________________________________________________。

(4)已知常温下Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3＋)＝6.0×10－16 mol·L－1时，溶液的pH＝__________。

(5)用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O＋ 14H＋＋6I－===3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O，则该废水中Cr2O的物质的量浓度是__________。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．(导学号：71224240)[选修3：物质结构与性质](15分)

AlN是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。

(1)As基态原子的电子占据了________个能层，最高能级的电子排布式为________。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。

(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________，原因是_____________________________________________________。

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是________________________________________________________。食盐的主要成分