食盐的主要成分 2018年高考化学二轮复习综合演练新人教版 （5份打包）(11)

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

(4)装置①、⑤的作用是______________________________。

(5)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

(6)滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为________________________________________________________________________。

(7)样品中NaClO2的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．(导学号：71224230)[选修3：物质结构与性质](15分)

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

①1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________。

(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力e．氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。

[SegmentSplit]2018年高考化学二轮复习综合演练（四）新人教版.doc[TitleSplit]综合演练(四)

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．(导学号：71224212)从化学的视角看，下列说法的是()

A．漂白粉和SO2均可以漂白某些有色物质，且漂白原理相同