食盐的主要成分 2018年高考化学二轮复习综合演练新人教版 （5份打包）(7)

选项

物质及杂质

除杂试剂

检验杂质是否除尽的方法

A

NO(NO2)

水

观察颜色或用湿润的淀粉—KI试纸检测

B

NaHCO3溶液(Na2CO3)

过量CO2

取少量溶液，加入Ca(OH)2溶液，观察

C

CO2(SO2)

饱和Na2CO3溶液

将已除杂质的气体通入品红溶液中

D

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

将已除杂质的气体通入溴水中

10.(导学号：71224194)氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知电离常数：K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)。下列有关说法正确的是()

A．“84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果

B．工业上制取漂粉精往往是向澄清石灰水中通入足量氯气

C．可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液

D．向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO

11．(导学号：71224195)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X、W处于同主族，X2－和Y＋的电子层结构相同，在同周期元素形成的离子中Z的离子半径最小。下列叙述的是()

A．离子半径：W＞X＞Y＞Z

B．原子最外层电子数：X＞Z＞Y

C．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

D．阳离子的氧化性：Y＞Z

12．(导学号：71224196)已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5 kJ·mol－1，则下列热化学方程式中ΔH最大的是()

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH2

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3

④CO2(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋ H2O(l)ΔH4

A．ΔH1 B．ΔH2

C．ΔH3 D．ΔH4

13．25℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 HR溶液中逐渐滴入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，得到如下图的滴定曲线。下列粒子浓度的关系式的是()

A．点①溶液中，c(HR)＋2c(H＋)＝c(R－)＋2c(OH－)

B．点②溶液中，c(Na＋)＝c(HR)＋c(R－)

C．点③溶液中，c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能会出现c(HR)>c(R－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26．(导学号：71224197)(14分)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电池，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验流程如下：

已知：①废旧电池中铝、铁、铜以单质形式存在；

②LiCoO2不溶于水和碱溶液，能溶于盐酸；

③Co3＋有强氧化性；

④Fe3＋＋3C2O===[Fe(C2O4)3]3－，[Fe(C2O4)3]3－遇酸分解重新变成Fe3＋。

回答下列问题：

(1)碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)滤液A中溶质的主要成分为LiCl、____________(填化学式)等；向滤液A中加入草酸铵溶液，使钴元素以CoC2O4形式沉淀析出，判断沉淀完全的操作是________________________________________________。