食盐的主要成分 2018年高考化学二轮复习综合演练新人教版 （5份打包）(10)

(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是__________________________，生成1 mol SO2转移电子的物质的量是__________。

(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有________(填字母)。

A．粉碎固体混合物

B．降低温度

C．不断搅拌

D．缩短浸泡时间

(3)明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是____________________。

(4)步骤③电解的化学方程式是______________________________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是__________________________________________________________。

(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是__________________________________。

(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为____________________________吨(列出计算表达式)。

27．(导学号：71224228)(14分)100 ℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57.0 kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度变化如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图乙所示，达到平衡时压强为p1。

(1)在0～60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为______mol·L－1·s－1。

(2)根据甲图中有关数据，计算100 ℃时反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K1＝________________________，若其他条件不变，升高温度至120 ℃，达到新平衡的常数是K2，则K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________(填字母)。

A．降低温度

B．通入氦气使其压强增大

C．又往容器中充入N2O4

D．增加容器体积

(4)乙图中，交点A表示该反应所处的状态为__________。

A．平衡状态

B．朝正反应方向移动

C．朝逆反应方向移动

D．无法判断

(5)100 ℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.2 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时，N2O4的转化率__________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)，NO2的平衡浓度__________0.24 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应体系的压强p2__________2p1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

28．(导学号：71224229)(15分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是______________________________。

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________。