食盐的主要成分 2018届高考化学二轮 专题卷（全国通用）有答案(23)

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式____________________________。如果稀硝酸过量，可以选择试剂______________进行验证。

②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO，写出有关反应的离子方程式____________________________

______________________________________________________。

解析：根据A、B是氧化物且A是红棕色粉末，X、Y是金属单质，判断，A与X的反应是置换反应，X是Al，Y是Fe，A是氧化铁，B是Al2O3，铝及氧化铝都与氢氧化钠溶液或盐酸反应生成偏铝酸钠或氯化铝，所以试剂1是氢氧化钠溶液或盐酸，C是偏铝酸钠或AlCl3；A是铁的氧化物，Y与试剂2反应生成E，且A与试剂2反应后的产物D可与Fe反应，说明D中含有铁离子，所以试剂2可以是稀硫酸或稀盐酸，E是亚铁盐。

(1)根据以上分析，单质X与A反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，因此均是盐酸，则C是氯化铝，铝离子水解溶液显酸性；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则分别是氢氧化钠和稀硫酸，试剂1和B反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

(3)若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，则该反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；如果稀硝酸过量，则生成硝酸铁，所以可以选择试剂KSCN溶液进行验证。

②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO，该反应的离子方程式为2Fe